Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be 2) V 3) Ti 4) H 5)S Запишите номера выбранных элементов.

Класс, разберёмся по шагам. 1) Что нужно понять - Нужны атомы из данного ряда, у которых в основном состоянии два неспаренных электрона. 2) Объясняем по каждому элементу - Be (4): конфигурация 1s2 2s2. Все электроны в 2s заполнены парно — ноль неспаренных. Не подходит. - V (23): конфигурация [Ar] 3d3 4s2. 4s2 — парные, а в 3d3 три неспаренных электрона (каждый в своём d-орбитале). Всего 3 неспаренных. Не подходит. - Ti (22): конфигурация [Ar] 3d2 4s2. 4s2 парные, а в 3d2 — два неспаренных электрона. Всего 2 неспаренных. Подходит. - H (1): конфигурация 1s1. Один неспаренный электрон. Не подходит. - S (16): конфигурация [Ne] 3s2 3p4. В 3p4 два неспаренных (после заполнения по Гундом, два орбитали остаются ненаполненно одинокими). Всего 2 неспаренных. Подходит. 3) Вывод - Элементы с двумя неспаренными электронами: Ti и S. - Их номера в заданном ряду: 3 и 5. Можно записать как 3 5 (или как 35, в зависимости от формата). Ваш ответ 24 неверен, потому что Be имеет 0 неспаренных, а V имеет 3, не 2. Правильный ответ: 3 и 5 (то же, что и 35). Если хочешь, могу ещё разобрать похожие задачи и дать быструю памятку по правилам расчета неспаренных (правило Гунда, Паули, и т.д.). Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.