"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберёмся вместе.

Стратегия: нужно определить для каждого элемента, сколько неспаренных электронов находится на внешнем уровне (самом высоком n). Внешний энергетический уровень — это уровень с наивысшим числом n. Учитываем только электроны на этом уровне (например, для Cr верхний уровень — 4s, а не 3d).

Разбор по элементам:

1. B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n=2. На 2p: один неспаренный электрон. Следовательно, один неспаренный на внешнем уровне. Да, подходит.

2. Sn (олова́н) — конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень — n=5, в 5p2 две электрона, которым соответствуют как минимум два неспаренных места по правилу Хунда (в 5p две разные орбитали с парами спинов). Значит на внешнем уровне 2 неспаренных электрона. Не подходит.

3. Cr (хром) — конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n=4, там 4s1. Один неспаренный электрон на внешнем уровне. Да, подходит.

4. N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — n=2, в 2p3 три электрона, которыми занимают три орбитали по спину, то есть три неспаренных. Не подходит.

5. C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень — n=2, в 2p2 два электрона в разных орбиталях с парами спинов — два неспаренных. Не подходит.

Итого: правильные номера элементов — 1 и 3.

Твоя ответ: 24. Почему это неверно?

• 2. Sn не подходит: на внешнем уровне 5p2 дают два неспаренных, а не один.
• 4. N не подходит: на внешнем уровне 2p3 дают три неспаренных, а не один.
• Ты ошибся, считая, что внешним уровнем являются все внешние орбитали подряд, или не учёл разницу между уровнем и подуровнями (d/electron-орбитали с меньшим n не считаются внешним уровнем).

Краткое резюме: правильные ответы — 1 и 3. Ты указал 2 и 4 — это неверно.

Оцени мой разбор лайком или дизлайком. Также скажи, хочешь, чтобы я дал ещё короткое запоминалку или пример для практики по таким задачам?