"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разбираться вместе.

Требуется определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон. То есть считаем неспаренные электроны именно в самой внешней оболочке (самом высоком n).

Разбор по каждому элементу:

• 1. B (бор, Z=5): конфигурация 1s2 2s2 2p1. В внешней оболочке 2p есть один неспаренный электрон → подходит.
• 2. Sn (тин, Z=50): конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. В внешней оболочке n=5 находятся 5s2 5p2; в p-оболочке 5p2 будет два неспаренных электрона (по правилу Хунда), значит не подходит.
• 3. Cr (хром, Z=24): конфигурация [Ar] 3d5 4s1. В внешней оболочке n=4 есть 4s1 → один неспаренный электрон; остальные 3d5 относятся к более низкой оболочке. Значит подходит.
• 4. N (азот, Z=7): конфигурация 1s2 2s2 2p3. В внешней оболочке 2p3 → три неспаренных электрона; не подходит.
• 5. C (углерод, Z=6): конфигурация 1s2 2s2 2p2. В внешней оболочке 2p2 → два неспаренных электрона; не подходит.

Итак, правильные номера элементов: 1 и 3.

Ты указал ответ 5 (C) — это неверно. Правильный ответ: 1 и 3.

Если хочешь, могу ещё привести похожие примеры и попрактиковаться — будет легче держать правило в памяти.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.