Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют один неспаренный электрон. 1)Cu 2)Sr 3)Pd 4)Ca 5)Ag Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся по шагам. Подсказка (как проверить по определению неспаренного электрона): - Для каждого элемента запиши его электронную конфигурацию в основном состоянии. - Включай правила Aufbau, Хунда и принцип заполнения подуровней (s, d, f). - Подсчитай число неспаренных электронов: смотрим, сколько одиноких спинов в вышеперечисленных подуровнях. Применим к данным элементам: - Cu (медь): конфигурация [Ar] 3d10 4s1. В подуровне 4s один незапаренный электрон, 3d10 полностью спаренный. Всего 1 неспаренный. - Sr (стронций): [Kr] 5s2. 5s заполнен парами, неспаренных нет. - Pd (палладий): [Kr] 4d10. 4d заполнен парами, неспаренных нет. - Ca (кальций): [Ar] 4s2. 4s заполнен парами, неспаренных нет. - Ag (серебро): [Kr] 4d10 5s1. В 5s один незапаренный электрон, 4d10 полностью парная. Всего 1 неспаренный. Ответ: 1 и 5. Почему так получилось: у меди и серебра у внешних s-орбиталей остаётся по одному электрону (4s1 у Cu и 5s1 у Ag), а внутренний d-подуровень заполнен до 10 электронов (3d10 и 4d10), поэтому в этих элементах есть ровно по одному неспаренному электрону. Остальные элементы имеют либо полностью заполненный s-подуровень парными электронами, либо заполненный d-подуровень без неспаренных. Если хочешь разобрать каждое задание по аналогии — скажи, и могу прогнать ещё несколько примеров. Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк за мой разбор.