"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют один неспаренный электрон. 1)Cu        2)Sr     …

Классно, давай разберёмся по шагам.

Подсказка (как проверить по определению неспаренного электрона):

• Для каждого элемента запиши его электронную конфигурацию в основном состоянии.
• Включай правила Aufbau, Хунда и принцип заполнения подуровней (s, d, f).
• Подсчитай число неспаренных электронов: смотрим, сколько одиноких спинов в вышеперечисленных подуровнях.

Применим к данным элементам:

• Cu (медь): конфигурация [Ar] 3d10 4s1. В подуровне 4s один незапаренный электрон, 3d10 полностью спаренный. Всего 1 неспаренный.
• Sr (стронций): [Kr] 5s2. 5s заполнен парами, неспаренных нет.
• Pd (палладий): [Kr] 4d10. 4d заполнен парами, неспаренных нет.
• Ca (кальций): [Ar] 4s2. 4s заполнен парами, неспаренных нет.
• Ag (серебро): [Kr] 4d10 5s1. В 5s один незапаренный электрон, 4d10 полностью парная. Всего 1 неспаренный.

Ответ: 1 и 5.

Почему так получилось: у меди и серебра у внешних s-орбиталей остаётся по одному электрону (4s1 у Cu и 5s1 у Ag), а внутренний d-подуровень заполнен до 10 электронов (3d10 и 4d10), поэтому в этих элементах есть ровно по одному неспаренному электрону. Остальные элементы имеют либо полностью заполненный s-подуровень парными электронами, либо заполненный d-подуровень без неспаренных.

Если хочешь разобрать каждое задание по аналогии — скажи, и могу прогнать ещё несколько примеров.

Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк за мой разбор.