При реакции разложения 22,2 г некоторого вещества получили 16 г CuO и 22,4 л CO2. Определить: формулу взятого вещества

Задача сводится к распаду вещества A → CuO + CO2 с получением 16 г CuO и CO2 объёмом 22,4 л. 1) Найдём число молей CuO - Молярная масса CuO ≈ 63,55 + 16,00 = 79,55 г/моль - n(CuO) = 16 г / 79,55 г/моль ≈ 0,201 моль 2) Пусть исходное вещество имеет формулу Cu_a C_b O_c и распадается по схеме - Cu_a C_b O_c → a CuO + b CO2 Тогда число молей CuO и CO2 равно: - n(CuO) = a · n0 - n(CO2) = b · n0 где n0 — число молей исходной формулы. 3) Из условия дано объём CO2 22,4 л. При нормальных условиях 1 моль CO2 занимает 22,4 л, значит - n(CO2) = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1,00 моль 4) Отношение коэффициентов даёт соотношение карбонов: - b · n0 = 1,0 - a · n0 = 0,201 Разделим: (b · n0) / (a · n0) = b / a ≈ 1 / 0,201 ≈ 4,98 ≈ 5 Значит b/a = 5. Наименьшее целое решение: a = 1, b = 5. 5) Определим количество кислорода в формуле исходного вещества. При распаде в продуктах кислород находится в CuO и в CO2: - CuO содержит 1 O на одну моль CuO - CO2 содержит 2 O на одну моль CO2 За одну формульную единицу исходного вещества формула Cu_a C_b O_c даёт: - всего O в продуктах = a·1 + b·2 = 1·1 + 5·2 = 11 Следовательно, в исходной формуле должно быть c = 11 атомов O. 6) Таким образом, искомая формула исходного вещества (с учётом минимального целочисленного коэффициента) имеет вид: - CuC5O11 Ответ: формула взятого вещества — CuC5O11 (эмпирическая формула).