Задача Задача №3324245
А
А
"Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение:…
Запрос пользователя
"Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение: H+ + OH– = H2O В другую пробирку добавили раствор хлорида магния. При этом наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) Fe(OH)2 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) HNO3 5) NH3 Запишите номера выбранных веществ. XY"
Классно, давай разбираться вместе.
Подсказка по шагам:
- Шаг 1. Нет элементов ионного уравнения H+ + OH- → H2O говорит о нейтрализации: в одной пробирке действует кислота, в другой — основание. Значит Y должен быть кислотой, а X — основанием (или хотя бы источником OH-).
- Шаг 2. Во второй пробирке добавляют MgCl2 и образуется осадок. Осадок Mg(OH)2 появляется именно тогда, когда в растворе есть OH-. Значит в той пробирке, куда добавляют MgCl2, должен быть источник OH-.
- Шаг 3. Итак, X должен быть основанием/содержащим OH-, а Y — кислотой. Из списка подходящие основания: Ba(OH)2 (2) и NH3 (5); кислоты: H2SO4 (3) и HNO3 (4).
- Шаг 4. Чтобы в той же самой конфигурации дать осадок с MgCl2, лучше выбрать X как Ba(OH)2: MgCl2 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2 (сн) + BaCl2. Это даёт явный осадок. Тогда Y — кислота, и нейтрализация идёт по H+ + OH- → H2O (например Ba(OH)2 с HNO3).
Итого XY = 2 и 4.
Если хочешь, могу разобрать альтернативный вариант с NH3 и одной из кислот и посмотреть, получился бы осадок или нет.
Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, как мне продолжать.
