"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберём это по шагам и сравним с твоим ответом.

Что спрашивается

• Нужно определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне (то есть в оболочке с наивысшим n) содержится один неспаренный электрон.

Разбор по каждому элементу

• 1. B (бор)
  • Конфигурация: 1s2 2s2 2p1
  • Внешний уровень: n = 2, там 2p^1 → один неспаренный электрон. Подходит.
• 2. Sn (олова)
  • Конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2
  • Внешний уровень: n = 5, сумма 5s^2 (пару) и 5p^2 (две электрона в п-оболочке). В 5p^2 по Хунд-правилу две несвободные орбитали заняты по одному электрону, то есть два неспаренных на внешнем уровне. Не подходит.
• 3. Cr (хром)
  • Конфигурация: [Ar] 3d5 4s1
  • Внешний уровень: n = 4, там 4s^1 → один неспаренный электрон. (3d^5 относится к предшествующему уровню, не к внешнему). Подходит.
• 4. N (азот)
  • Конфигурация: 1s2 2s2 2p3
  • Внешний уровень: n = 2, 2p^3 → три неспаренных. Не подходит.
• 5. C (углерод)
  • Конфигурация: 1s2 2s2 2p2
  • Внешний уровень: n = 2, 2p^2 → обычно два неспаренных. Не подходит.

Итог

• Правильный ответ: 1 и 3 (B и Cr).

Ты написала: 1. Это частично верно — B действительно подходит, но Cr тоже подходит, поэтому ответ должен быть 1 и 3.

Короткий вывод по методу

• Определяй внешний уровень как оболочку с наивысшим n.
• Считай неспаренные электроны именно на этой оболочке (учитывая s и p, а для переходных металлов — также помнить, что d-электроны находятся на более раннем уровне, если они лежат в других n-оболочках).
• Применяй правило Хунда для подсчета неспаренных в данной оболочке.

Поставь лайк или дизлайк этому объяснению.