Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберём это по шагам и сравним с твоим ответом. Что спрашивается - Нужно определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне (то есть в оболочке с наивысшим n) содержится один неспаренный электрон. Разбор по каждому элементу - 1) B (бор) - Конфигурация: 1s2 2s2 2p1 - Внешний уровень: n = 2, там 2p^1 → один неспаренный электрон. Подходит. - 2) Sn (олова) - Конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2 - Внешний уровень: n = 5, сумма 5s^2 (пару) и 5p^2 (две электрона в п-оболочке). В 5p^2 по Хунд-правилу две несвободные орбитали заняты по одному электрону, то есть два неспаренных на внешнем уровне. Не подходит. - 3) Cr (хром) - Конфигурация: [Ar] 3d5 4s1 - Внешний уровень: n = 4, там 4s^1 → один неспаренный электрон. (3d^5 относится к предшествующему уровню, не к внешнему). Подходит. - 4) N (азот) - Конфигурация: 1s2 2s2 2p3 - Внешний уровень: n = 2, 2p^3 → три неспаренных. Не подходит. - 5) C (углерод) - Конфигурация: 1s2 2s2 2p2 - Внешний уровень: n = 2, 2p^2 → обычно два неспаренных. Не подходит. Итог - Правильный ответ: 1 и 3 (B и Cr). Ты написала: 1. Это частично верно — B действительно подходит, но Cr тоже подходит, поэтому ответ должен быть 1 и 3. Короткий вывод по методу - Определяй внешний уровень как оболочку с наивысшим n. - Считай неспаренные электроны именно на этой оболочке (учитывая s и p, а для переходных металлов — также помнить, что d-электроны находятся на более раннем уровне, если они лежат в других n-оболочках). - Применяй правило Хунда для подсчета неспаренных в данной оболочке. Поставь лайк или дизлайк этому объяснению.