«Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса» 1 вариант А1Любой химический элемент можно однозначно определить по: а) числу нейтронов в ядре; б) массовому числу; в) числу протонов в ядре;г)числу электронов на внешнем уровне. А2Номер периода таблицы Д.И.Менделеева, в котором расположен химический элемент, показывает: а) заряд ядра атома; б) число электронов в атоме; в) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; г) число энергетических уровней в атоме. АЗПротоном является: а) частица с зарядом +1 и массой 1; б) частица без заряда и с массой, равной 1; в)частица с зарядом -1 и массой 1; г) частица с зарядом +2 и массой 4 А4Степень окисления железа в веществе FеСІз равна: а) +2; 6)-1; в)+6; г)+3. АБВещество, называемое оксидом азота (), имеет формулу. a)N-0s; 6)N0z; в)N20; г)№О. А6 Силикат натрия — это: а)оксид б)соль в)кислота г)основание. А7Выберите правильное утверждение: а)МgS0a — это сульфид марганца; б) МgS 4— это сульфат магния; в) МgS04- это сульфат марганца; г) МgS04— это сульфит магния. А8 Расставьте коэффициенты в уравнении MgClz +Nа0h _, Mg(0H)2+ NaCl. Сумма коэффициентов равна: а) 4;6) 8; в) 6;г) 5. В1 Соотнесите: вещество тип связи 1)12; 2) Са0; 3) СS2; 4) Li. а)ионная; б)металлическая; в)ковалентная полярная; г)ковалентная неполярная В2.Соотнесите: формула вещества класс 1)Fе(0Н)2; 2) ) А120з; а)соль; б)оксид; в)основание; г) кислота 3)BaSOs; 4) H2Si0s. С1 Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии алюминия с 24 моль серы.

Ниже подробные решения по задачам A1–A8, B1–B2 и C1 с пояснениями. Поскольку параметры предмета/класса не указаны, решения адаптированы для общего уровня средней школы. A. Задачи с выбором ответа A1. Любой химический элемент можно однозначно определить по: - а) числу нейтронов в ядре; - б) массовому числу; - в) числу протонов в ядре; - г) числу электронов на внешнем уровне. Ответ: в) число протонов в ядре. Пояснение: количество протонов определяет атомный номер и идентифицирует элемент. Нейтроны могут варьироваться (изотопы), а масса и электроны на внешнем уровне не однозначно задают элемент. A2. Номер периода таблицы Менделеева показывает: - а) заряд ядра атома; - б) число электронов в атоме; - в) число электронов на внешнем энергетическом уровне; - г) число энергетических уровней (слоев) в атоме. Ответ: г) число энергетических уровней в атоме. Пояснение: период соответствует уровню энергии, на который заполняются электроны; в периодах 1, 2, 3 и т.д. заполняются первые, вторые, третие уровни и т.д. A3. Протоном является: - а) частица с зарядом +1 и массой 1; - б) частица без заряда и с массой 1; - в) частица с зарядом -1 и массой 1; - г) частица с зарядом +2 и массой 4. Ответ: а) частица с зарядом +1 и массой 1. Пояснение: протон имеет заряд +1 и приблизительно массовую единицу (1 атомная единица массы); масса нейтрона близка к 1, а электрон намного легче. A4. Степень окисления железа в веществе FeCl3 равна: - а) +2; б) -1; в) +6; г) +3. Ответ: г) +3. Пояснение: каждый хлор имеет заряд -1; три хлора дают -3, чтобы компенсировать Fe, нужно Fe с логическим зарядом +3. A5. Вещество, называемое оксидом азота, имеет формулу (обычно рассматривают оксиды азота разных степеней окисления; наиболее распространённый оксид азота II — NO): - варианты (формы написаны в задании в виде №О/NO2/N2O и т.д.). Правильная формула для оксида азота(II) — NO. Ответ: NO. Пояснение: NO — оксид азота(II). В зависимости от задания могут требоваться и другие оксиды NO2, N2O5 и пр.; здесь выбираем NO как один из разумных вариантов в списке. A6. Силикат натрия — это: - а) оксид; б) соль; в) кислота; г) основание. Ответ: б) соль. Пояснение: натриевый силикат — это соль, обычно формула Na2SiO3. A7. Выберите правильное утверждение: - а) MgSO4 — это сульфид марганца; - б) MgSO4 — это сульфат магния; - в) MgSO4 — это сульфат марганца; - г) MgSO4 — это сульфит магния. Ответ: б) MgSO4 — это сульфат магния. Пояснение: MgSO4 — это соль, в которой серная кислота в сульфат-анионе связана с магнием. A8. Расставьте коэффициенты в уравнении MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 + NaCl. Сумма коэффициентов равна: - а) 4; б) 8; в) 6; г) 5. Решение: Балансируем: MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaCl Коэффициенты: 1, 2, 1, 2. Сумма = 1+2+1+2 = 6. Ответ: в) 6. B. Соотнесение B1. Соотнесите вещества с типом связи 1) I2; 2) CaO; 3) CS2; 4) Li a) ионная; b) металлическая; c) ковалентная полярная; d) ковалентная неполярная. Ответы: - 1 → d (I2 — ковалентная неполярная связь в молекуле из двух одинаковых заместителей). - 2 → a (CaO — ионное соединение, образуется между металлом Ca и не металлом O). - 3 → d (CS2 — линейная молекула S=C=S с ковалентной неполярной связью в молекуле). - 4 → b (Li — металл, металлическая связь в металлическом элементе). B2. Соотнесите формулы вещества с классом вещества 1) Fe(OH)2; 2) Al2O3; 3) BaSO4; 4) H2SiO3 a) соль; b) оксид; c) основание; d) кислота. Ответы: - 1 Fe(OH)2 → c (основание). - 2 Al2O3 → b (оксид). - 3 BaSO4 → a (соль). - 4 H2SiO3 → d (кислота). C. Задача на расчет массы C1. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии алюминия с 24 моль серы. Уравнение реакции: 2 Al + 3 S → Al2S3. - Стехиометрия: на 3 моль S требуется 2 моль Al, чтобы образовалась 1 моль Al2S3. - Предполагаем избыток алюминия, поэтому прореагирует вся 24 моль серы. - Моли Al2S3, образующиеся: 24 моль S × (1 моль Al2S3 / 3 моль S) = 8 моль Al2S3. - Молярная масса Al2S3: 2×26.98 + 3×32.06 ≈ 53.96 + 96.18 ≈ 150.14 г/моль. - Масса соли: 8 моль × 150.14 г/моль ≈ 1201 г ≈ 1.20 кг. Ответ: примерно 1.20 кг Al2S3. Если у вас есть конкретные варианты ответов для A5 (оксид азота) и хотите, чтобы я точно сопоставил с вашими буквами, пришлите текст вариантов в точной форме — уточню ответ под ваш набор букв. Если нужно — могу разобрать любые отдельные пункты глубже или привести дополнительные примеры подобных задач.