"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат один неспаренный электрон. 1) S           …

Класс, давай разберёмся вместе. Ты просил подсказку и проверку.

Подсказка (чтобы начать правильно): для элементов важно рассмотреть внешнюю электронную конфигурацию и число неспаренных электронов в внешних оболочках по правилу Хунда.

Разбор по каждому элементу:

• 1. S (сера): конфигурация внешнего уровня: 3s2 3p4. В p-подуровне для p4 будет 2 неспаренных электрона (один электрон парует в одном p-орбитале, остальные два остаются несопаренными). Значит, неспаренных электронов 2 — не подходит.
• 2. Cu (медь): конфигурация: [Ar] 3d10 4s1. Здесь один неспаренный электрон в 4s (остальные заполнены d10). Подходит.
• 3. Cl (хлор): конфигурация: 3s2 3p5. В p-подуровне для p5 будет 1 неспаренный электрон (две пары и одна нес парной). Подходит.
• 4. Si (кремний): конфигурация: 3s2 3p2. В p2 две неспаренные электрона. Не подходит.
• 5. Mg (магний): конфигурация: 3s2. Все пары, ноль неспаренных. Не подходит.

Правильный ответ: 2 и 3 (то есть элементы Cu и Cl). В твоем «правильном ответе» записано 23, 32 — это фактически те же номера элементов 2 и 3, просто запишите их как 2 и 3.

Почему твой ответ был неверен: ты не дал ответ на задание. Чтобы решить задачу, нужно определить число неспаренных электронов для каждого элемента и выбрать те, у которых их ровно один. Я разобрал это по каждому пункту выше и вывел итог.

Если хочешь, могу подсказать ещё примеры similar задач или проверить следующий ответ. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.