Вычислить объём осадка, выпадающего при взаимодействии наствора хлорида меди (II) С наствором, содержащим 6,5 г гидроксида калия

Можно рассмотреть реакцию покрупнее: CuCl2 + 2 KOH → Cu(OH)2↓ + 2 KCl

1. Найдём количество KOH: M(KOH) = 56,1 г/моль n(KOH) = 6,5 г / 56,1 г/моль ≈ 0,116 моль

2. По стехиометрии 2 моль OH− образуют 1 моль Cu(OH)2, значит: n(Cu(OH)2) = n(KOH) / 2 ≈ 0,116 / 2 ≈ 0,058 моль

3. Масса образовавшегося осадка Cu(OH)2: M(Cu(OH)2) ≈ 97,56 г/моль m(Cu(OH)2) = 0,058 моль × 97,56 г/моль ≈ 5,65 г

Важно:

• Объём осадка определяется его плотностью. Выражение: V = m / ρ.
• Если принять плотность Cu(OH)2 примерно ≈ 3,6 г/см³, то V ≈ 5,65 г / 3,6 г/см³ ≈ 1,6 см³.
• Реальный объём зависит от гидратации осадка и точной плотности; если CuCl2 в растворе меньшей моли, осадок может быть меньше.

Итого: при условии достаточного количества хлорида меди(II) и что КОН является ограничивающим реагентом, масса осадка ≈ 5,7 г, а приблизительный объём ≈ 1,6 см³ (при ρ ≈ 3,6 г/см³). Для точного объёма нужен реальный показатель плотности Cu(OH)2 или его гидратной формы.