Двместо олов «гидроксид» и «соль» впишите в схомы формулы соответствующих а) оксид натрия -> гидроксид -> соль; б) оксид цинка -> гидроксид -> соль; в) оксид азота(V) -> гидроксид…

Понял задание. Ниже приведены заполненные схемы и пояснения. Мы считаем стандартный путь: оксид реагирует с водой образуя гидроксид (если это возможно), затем гидроксид взаимодействует с кислотой образуя соль. Для г/азота(V) оксид ведёт себя иначе: он гидролизуется до кислоты, а не до гидроксида.

а) оксид натрия Na2O → гидроксид → соль

• Na2O + H2O → 2 NaOH
  • Гидроксид: NaOH (гидроксид натрия). Характер: сильная щёлочь, мощная основа.
• NaOH + HCl → NaCl + H2O
  • Соль: NaCl (хлорид натрия).

легко запомнить: натрий образует мощный щелочной гидроксид и соль натрия соли с кислотами.

б) оксид цинка ZnO → гидроксид → соль

• ZnO + H2O → Zn(OH)2
  • Гидроксид: Zn(OH)2. Характер: амфотерный гидроксид цинка (в воде слабо растворим; может вести себя и как основание, и как кислота в зависимости от среды).
• Zn(OH)2 + 2 HCl → ZnCl2 + 2 H2O
  • Соль: ZnCl2 (хлорид цинка).

Дополнение по характеру: Zn(OH)2 амфотерен; в кислой среде действует как основание, в щёлочной — как кислота, образуя, например, комплексы типа [Zn(OH)4]2− в избытке щёлочи.

в) оксид азота(V) NOx(V) N2O5 → гидроксид → соль

• N2O5 + H2O → 2 HNO3
  • Здесь идёт не образование гидроксида, а гидролиз до азотной кислоты HNO3 (сильная кислота). Гидроксид азота(V) как таковой не образуется.
• Соответственно соль будет нитрат металла, образующийся при нейтрализации HNO3:
  • Например:
    • NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O → соль: NaNO3 (натриевый нитрат);
    • Zn(OH)2 + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + 2 H2O → соль: Zn(NO3)2 (нитрат цинка).

Коротко по нюансам:

• а) Na2O образует сильный щёлочный гидроксид NaOH; соль — NaCl.
• б) ZnO образует амфотерный гидроксид Zn(OH)2; соль — ZnCl2 (или другой соль металла с кислотой, например ZnSO4).
• в) N2O5 гидролизуется до HNO3; гидроксид не образуется; соли — нитраты металлов (NaNO3, Zn(NO3)2 и т. д.). Характер образующегося HNO3 — сильная кислота.