Хорошо, разберём задачу пошагово. Заметим, что точный объём осадка зависит от того, какая жидкость в избытке и какая объёмная плотность осадка Cu(OH)2 нужно использовать. Ниже приведён общий подход и расчет при наиболее вероятном предположении.
Баланс реакций
CuCl2 + 2 KOH → Cu(OH)2(s) + 2 KCl
Моли гидроксида калия
M(KOH) ≈ 56.11 г/моль
n(KOH) = 6.5 г / 56.11 г/моль ≈ 0.116 моль
Определение стехиометрии и возможная получаемая масса Cu(OH)2
По реакции на 2 моль KOH приходится 1 моль Cu(OH)2.
Если CuCl2 прeимущественно в избытке, то mCu(OH)2 = (n(KOH) / 2) × M(Cu(OH)2)
M(Cu(OH)2) = Cu: 63.55, OH: 2×(16.00+1.01) ≈ 2×17.01 = 34.02
Итого M(Cu(OH)2) ≈ 63.55 + 34.02 ≈ 97.57 г/моль
n(Cu(OH)2) = n(KOH) / 2 ≈ 0.116 / 2 ≈ 0.058 моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) × M(Cu(OH)2) ≈ 0.058 × 97.57 ≈ 5.66 г
- Объём осадка
Объём Cu(OH)2 как твёрдого вещества V = m / ρ.
В школе обычно дают приближённую плотность твёрдого Cu(OH)2 ~ 3.6 г/см³.
Тогда V ≈ 5.66 г / 3.6 г/см³ ≈ 1.57 см³.
Округлим по значительным знакам задачи (2 знака после запятой для массы, 2–3 для объёма):
- Масса Cu(OH)2 ≈ 5.66 г
- Объём осадка ≈ 1.6 см³ (при ρ(Cu(OH)2) ≈ 3.6 г/см³)
Важно! Этот ответ получен при допущении, что CuCl2 находится в избытке (KOH — ограничивающий реагент). Если известно точное количество молей CuCl2 (или его объём/концентрация), можно точно определить, какой реагент лимитирует реакцию, и тогда объём осадка будет другим.
Если хочешь, могу рассчитать точно под твою задачу, когда дашь:
- концентрацию и объем раствора хлорида меди(II) или его мольное количество, или
- другую информацию о количестве CuCl2.
