Вычислите по термохимическому уравнению 4 P(к) + 5O2(г) =2 P2O5(к) + 3010 кДж количество теплоты, выделяемой при сгорании 31г фосфора.

Заданное термохимическое уравнение: 4 P(s) + 5 O2(g) → 2 P2O5(s) ΔH = -3010 kJ (выделяется 3010 кДж тепла нафтарахно за реакцию, как записано)

Цель: найти количество теплоты, выделяющееся при сгорании 31 г фосфора.

Пошагово решение:

1. Теплота на 4 моля фосфора

• 3010 kJ выделяются при реакции с 4 молями P.
• Следовательно, на 1 моль P приходится 3010 / 4 = 752.5 kJ.

2. Моли фосфора в 31 г

• Мо = 30.97 g/mol (примерно 31 g/mol).
• n(P) = 31 g / 30.97 g/mol ≈ 1.0009 ≈ 1.00 mol.

3. Теплота, выделяемая для 31 г P

• q = n(P) × (теплота на 1 моль) ≈ 1.0009 mol × 752.5 kJ/mol ≈ 753 kJ.

Ответ: при сгорании 31 г фосфора выделяется примерно 7.5 × 10^2 кДж тепла (около 753 кДж). Так как реакция экзотермическая, ΔH ≈ -753 kJ для данного количества фосфора.