Na2SO4•10H2O выполни его mr

Задача: найти Mr (молярную/relative molecular mass) Na2SO4·10H2O — это соль Na2SO4 с десятикратной водой кристаллизации (на 1 молекулу соли приходится 10 молекул воды). Пояснение: Mr равен сумме молекулярных масс всех частей соединения: масс Na2SO4 и масс 10H2O. Шаг 1. Выделяем части состава - Anhydrous часть: Na2SO4 - Вода кристаллизации: 10H2O Шаг 2. Берём условные атомные массы (для школьного уровня; их часто берут округлённо) - Na примерно 23 - S примерно 32 - O примерно 16 - H примерно 1 Шаг 3. Молярная масса Na2SO4 - 2Na: 2 × 23 = 46 - S: 32 - 4O: 4 × 16 = 64 - Итого Na2SO4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль Шаг 4. Молярная масса 10H2O - Вода H2O: 2H + O = 2 × 1 + 16 = 18 - 10H2O: 10 × 18 = 180 г/моль Шаг 5. Суммируем массы - Na2SO4·10H2O = 142 + 180 = 322 г/моль Ответ: - Mr Na2SO4·10H2O ≈ 322 г/моль (при использовании школьных округлений) Если использовать более точные атомные массы (Na 22.99, S 32.07, O 15.999, H 1.008), получится примерно 322.19 г/моль. Дополнительно (для проверки/углубления, по желанию): - Можно посчитать концентрацию элементов в соединении или долю воды в молекуле: доля воды = 180/322 ≈ 55.9%.