"Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
"Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1)гидроксид железа(II)2)нитрат серебра3)аммиак4)иодоводород5)нитрат натрия Запишите номера выбранных ответов под соответствующими буквами. XY"
Класс, давай разберёмся вместе, по шагам.
Суть задачи У вас есть раствор хлорида алюминия AlCl3. В одну пробирку добавили сильный электролит X, в другую — слабый электролит Y. В обеих пробирках образовался осадок. Нужно выбрать X и Y из списка так, чтобы оба варианта действительно приводили к осадкам.
Разбор вариантов и логика
Сильный электролит X должен давать ионы, которые с Cl- из AlCl3 образуют нерастворимый осадок. Один из самых типичных таких случаев — добавление Ag+, который образует AgCl с Cl-.
- AgNO3 (вариант 2) — сильный электролит. Реакция: AlCl3 + 3 AgNO3 → 3 AgCl(s) + Al(NO3)3. Осадок AgCl образуется, подходит для X.
Слабый электролит Y должен давать реакцию на водородную щёлкость/гидроксид-образование, приводящую к выпадению осадка Al(OH)3 на фоне гидролиза:
- NH3 (вариант 3) — слабый электролит. В водном растворе NH3 действует как основание и вместе с водой образует OH-, а при присутствии Al3+ и Cl- даёт осадок Al(OH)3: AlCl3 + 3 NH3 + 3 H2O → Al(OH)3(s) + 3 NH4Cl. Осадок образуется, и это подходит для Y.
Остальные варианты не подходят под условия задачи:
- Fe(OH)2 (вариант 1) — требуется Fe2+; в растворе AlCl3 его нет, поэтому не образуется осадок именно по этой траектории.
- HI (вариант 4) — сильный электролит; но в рамках этой задачи на его основе осадка с Cl- трудно объяснить по конкретной выпавшей реакции с AlCl3; да и HI не даёт требуемого осадка в заданной системе без дополнительной реакции.
- NaNO3 (вариант 5) — соль, даёт сильный электролит, но она не образует осадков с Cl- в данной схеме.
- Сопоставление с правильным ответом
- Правильный ответ: 2 и 3, то есть XY = 23. Это соответствует двум реакциям выше.
- Как это объяснить по шагам (для запоминания)
- Шаг к осадку с Cl-: добавляешь соль Ag+, чтобы образовался AgCl: AgNO3 — сильный электролит. X = 2.
- Шаг к осадку с Al3+: добавляешь основание/оснöвый аммиак в воду, чтобы выделился OH- и выпал Al(OH)3: NH3 — слабый электролит. Y = 3.
- Другие варианты не дают требуемого осадка в этой конкретной системе.
Итак, твой ответ 14 неверен; правильный — 23.
Если хочешь, могу привести обе формулировки в виде уравнений ещё раз или разобрать похожие задачи по шагам. Оцени мой ответ лайком или дизлайком.
