В пробирку с раствором соли бромоводородной кислоты Х добавили раствор соли Y. В результате реакции наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) NaBr2) FeO3) Cu4) AgNO35) HBr Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. XY

Окей, давай разберёмся как одноклассники после урока. Что нам дано и что нужно выбрать - Реакция между раствором соли X и раствором соли Y даёт осадок. - Из списка выбираем X и Y, чтобы получилась осадочная реакция. Подсказка по шагам - Это тип реакции: обменная (соль + соль -> новая соль + новая соль), и осадок образуется, если один из продуктов нерастворим. - Важное правило здесь: осадок будет образовываться из соединения серебро-бром AgBr, потому что AgBr — осадок в воде (нерастворим в большинстве условий). Все остальные продукты в подобных задачах обычно растворимы. Анализ вариантов - 1) NaBr — соль с Br-. Подходит как источник Br-. - 2) Fe2O3 — оксид железа. Это не соль и в этой схеме обменной реакции образовать осадок не получится. - 3) Cu — металл, не соль; в задаче про обменно‑осадочную реакцию он не выступает. - 4) AgNO3 — соль, источник Ag+; хорошо подходит для реакции с Br-. - 5) HBr — молекулярная кислота, не соль; не соответствует условию выбрать X как соль. Даже если бы рассматривали пару с Br-, осадок образоваться мог бы как AgBr, но здесь X должен быть солью, связанных с бромоводородной кислотой. Почему именно 1 и 4 - NaBr + AgNO3 → AgBr(тв) + NaNO3(растворим). Здесь AgBr образует осадок, NaNO3 растворим — именно этого и требуют условия задачи. Ответ в виде номеров - XY = 14 Твоя исходная запись: ты написал: «Ученик не дал ответ на задание». Подсказка ты получил: нужно выбрать 1 и 4. Правило для проверки - Если видишь пару соли с Br- и соли с Ag+, это почти всегда даёт осадок AgBr. - Другие варианты на списке не образуют ожидаемого осадка по условиям задачи. Готов повторить ещё раз или разобрать похожие задачи? Поставь лайк, если это помогло, или дизлайк, если хочешь ещё пояснение.