M (P) = 124 г V (O²) - ? Mr (P) = 31 г/моль

Задача: m(P) = 124 г, Mr(P) = 31 г/моль. Найти V(O2). 1) Запишем реакцию. Для фосфора с кислородом наиболее типично образование фосфористой или фосфата; в стехиометрии удобной для расчетов часто используют образование фосфенокислого соединения P2O5: - Сбалансированное уравнение: 4 P + 5 O2 → 2 P2O5. Это значит, на 4 моль P расходуется 5 моль O2. 2) Найдем количество молей P. - n(P) = m(P) / Mr(P) = 124 г / 31 г/моль = 4 моль. 3) Найдем требуемое количество молей O2 по коэффициентам реакции. - n(O2) = n(P) × (5/4) = 4 × (5/4) = 5 моль. 4) Переведем количество молей O2 в объем. - При н.у. (нормальных условиях, 0 °C, 1 атм) 1 молекула газа занимает 22,4 л. - V(O2) при н.у. = 5 моль × 22,4 л/моль = 112 л. 5) Примечание по другим условиям. - При обычной комнатной температуре (примерно 25 °C, 1 атм) объём газа поideал газ = V = nRT/P. - R ≈ 0,082057 л·атм/(моль·K), T ≈ 298 K, P = 1 атм. - V ≈ 5 × 0,082057 × 298 ≈ 122 л. Значит, примерно 122 л при 25 °C и 1 атм. Ответ: - V(O2) при н.у. = 112 л. - При ≈25 °C и 1 атм ≈ 122 л.