Определите сколько молекул воды содержится в капле объёмом 50мм³.масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода

Задача: определить количество молекул воды в капле объёмом 50 мм³. Данные: масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода (это для вывода молекулярной массы воды H2O = 2·1 + 16 = 18). Данные и допущения: - Плотность воды приблизительно 1 г/см³ (при обычной температуре и давлении). Это стандартное допущение в школьных задачах. - Объём капли V = 50 мм³. - Авогадро число Na ≈ 6.022 × 10²³ молекул/моль. Пошаговое решение: 1) Преобразуем объём в объём в см³ и найдём массу капли. - 1 см³ = 1000 мм³, значит 50 мм³ = 0.050 см³. - Масса m воды = плотность × объём = 1 г/см³ × 0.050 см³ = 0.050 г. 2) Найдём количество молей воды. - Молекулярная масса воды M(H2O) = 2·M(H) + M(O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль. - n(H2O) = m / M = 0.050 г / 18 г/моль ≈ 2.78 × 10⁻³ моль. 3) Переведём в число молекул. - N = n × Na ≈ (2.78 × 10⁻³ моль) × (6.022 × 10²³ молекул/моль) - N ≈ 1.67 × 10²¹ молекул. Ответ: в капле объёмом 50 мм³ содержится примерно 1.7 × 10²¹ молекул воды. Пояснения и доп. заметки: - Граница точности: результат зависит от принятых значений плотности воды и Avogadro числа. При использовании ρ = 1.00 г/см³ и Na = 6.02 × 10²³ молекул/моль получится очень близко к 1.7 × 10²¹. - Если нужна более точная цифра, можно подставить штатные значения: ρ(H2O) ≈ 0.997 г/см³ (при 25°C) и M(H2O) ≈ 18.015 г/моль. Но для школьной задачи 1 г/см³ и 18 г/моль — обычная практика.