определите сколько молекул воды содержится в капле объёмом 50мм³.масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода

Задача: определить количество молекул воды в капле объёмом 50 мм³. Данные: масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода (это для вывода молекулярной массы воды H2O = 2·1 + 16 = 18).

Данные и допущения:

• Плотность воды приблизительно 1 г/см³ (при обычной температуре и давлении). Это стандартное допущение в школьных задачах.
• Объём капли V = 50 мм³.
• Авогадро число Na ≈ 6.022 × 10²³ молекул/моль.

Пошаговое решение:

1. Преобразуем объём в объём в см³ и найдём массу капли.

• 1 см³ = 1000 мм³, значит 50 мм³ = 0.050 см³.
• Масса m воды = плотность × объём = 1 г/см³ × 0.050 см³ = 0.050 г.

2. Найдём количество молей воды.

• Молекулярная масса воды M(H2O) = 2·M(H) + M(O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль.
• n(H2O) = m / M = 0.050 г / 18 г/моль ≈ 2.78 × 10⁻³ моль.

3. Переведём в число молекул.

• N = n × Na ≈ (2.78 × 10⁻³ моль) × (6.022 × 10²³ молекул/моль)
• N ≈ 1.67 × 10²¹ молекул.

Ответ: в капле объёмом 50 мм³ содержится примерно 1.7 × 10²¹ молекул воды.

Пояснения и доп. заметки:

• Граница точности: результат зависит от принятых значений плотности воды и Avogadro числа. При использовании ρ = 1.00 г/см³ и Na = 6.02 × 10²³ молекул/моль получится очень близко к 1.7 × 10²¹.
• Если нужна более точная цифра, можно подставить штатные значения: ρ(H2O) ≈ 0.997 г/см³ (при 25°C) и M(H2O) ≈ 18.015 г/моль. Но для школьной задачи 1 г/см³ и 18 г/моль — обычная практика.