"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов не имеют в основном состоянии на внешнем уровне неспаренных электронов. 1) P        2) N   …

Привет! Давай разберёмся вместе. Ты просил подсказку — вот по шагам как подойти к такому заданию.

Как решать (поясню без воды):

• Нужно понять, сколько неспаренных электронов в внешнем уровне (валентной оболочке) у каждого элемента.
• Для этого смотрим на конфигурацию внешнего уровня и применяем правило Хунда: в подуровне p (или s) заполняем сперва по одному электрону в каждую орбиталь, а потом заполняем пары.
• Элементы с нулём неспаренных электронов в внешнем уровне — это те, у кого внешняя оболочка полностью заполнена парами.

Разбор по каждой позиции:

1. P (фосфор) — конфигурация внешнего уровня: 3s2 3p3. В p-подуровне 3 электрона занимают три орбитали по одному (3 неспаренных). Значит, неспаренных нет — неверно для задачи.
2. N (азот) — 2s2 2p3. Аналогично, p3 даёт 3 неспаренных. Значит, есть неспаренные — не подходит.
3. Be (бериллий) — 2s2. В внешнем уровне нет неспаренных (s-подуровень заполнен парой). Подходит.
4. F (фтор) — 2s2 2p5. В 2p5: по правилу Хунда остаётся 1 неспаренный электрон. Не подходит.
5. Ca (кальций) — 4s2. Внешний уровень заполнен парой. Подходит.

Ответ к задаче: 3 и 5.

Коммент к твоему “Right answer: 53, 35”: Это выглядит как ошибка: номера элементов в задании — 3 и 5. 53 и 35 — это другие элементы (Иод и Бром) и не соотносятся с данным набором. Так что правильный выбор по тексту — 3 и 5.

Если хочешь, могу дать ещё похожие примеры или проверить твои следующие попытки. Оценить мою помощь можно лайком или дизлайком?