" Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов. 1)…

Классно, давай разберёмся по шагам.

Суть задачи: определить, у каких атомов в основном состоянии одинаковое число неспаренных электронов.

Как считать неспаренные электроны:

• заполняем электронные подуровни по правилу Хунда: сначала по одному электрону в каждую из degenerate орбиталей, пока не запишем сколько нужно, затем заполняем пары.
• смотрим каждую данную конфигурацию.

Разберём по элементам:

1. Cs (цезий): конфигурация в внешнем уровне 6s1 → одно неспаренное электронное в 6s. Число неспаренных = 1.
2. C (углерод): 1s2 2s2 2p2. В 2p три орбитали, с двумя электронами они занимают две орбитали по одному спину, третья остается пустой → всего 2 неспаренных.
3. O (кислород): 1s2 2s2 2p4. В 2p четыре электрона: две орбитали содержат по одному электрону (две неспаренные), одна орбиталь — пара, одна пустая → всего 2 неспаренных.
4. Cr (хром): нормальная запись — [Ar] 3d5 4s1. 3d имеет пять неспаренных электронов, 4s1 добавляет ещё одно неспаренное → всего 6 неспаренных.
5. N (азот): 1s2 2s2 2p3. В 2p три орбитали заполняются по одному спину → три неспаренных.

Сравнение: у C и O одинаковое число неспаренных электронов — по 2. Значит, правильные номера элементов: 2 и 3.

Итог: правильный ответ — 2 и 3 (то есть 23, 32 в вашем формате записи).

Замечание к твоему ответу: ты писал “Ученик не дал ответ на заданiе” — это значит, что ответ не получен. Чтобы двигаться дальше, полезно быстро проверить каждую позицию по правилу Хунда, как я сделал, и сравнить с правильным результатом.

Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, нравится ли тебе такой разбор.