"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов. 1) N           …

Классная задача! Подсказка: чтобы определить число неспаренных электронов, посмотри на внешние подуровни (самые внешние s- и p-орбитали для представленных элементов) и применяй правило Хунда: электроны заполняют разные орбитали по максимуму неспаренных, а затем остаётся пара в заполненных орбиталях. А для некоторых элементов учитывай особенности заполнения (например, д-подуровень у Cr).

Разбор по каждому элементу:

• N (азот): конфигурация 1s2 2s2 2p3. В 2p три электрона занимают три разных p-орбитали -> 3 неспаренных.
• Na (натрий): 1s2 2s2 2p6 3s1. Только один неспаренный в 3s1 -> 1 неспаренный.
• Si (кремний): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. В 3p две электрона занимают две разные орбитали -> 2 неспаренных.
• Cr (хром): классически как правило записывают как [Ar] 3d5 4s1. Здесь 5 неспаренных в 3d и ещё 1 неспаренный в 4s -> всего 6 неспаренных.
• O (кислород): 1s2 2s2 2p4. В 2p четыре электрона: три октавы правило Хунда — две орбитали остаются с по одному электрону, одна пара дополняет; итого 2 неспаренных.

Итог: у кремния и кислорода одинаковое число неспаренных электронов — по 2. Значит элементы с одинаковым числом неспаренных: Si и O. Номера элементов: 3 и 5. Иногда записывают как 35 или 53 (оба варианта означают тот же набор).

Чем твой ответ отличается: ты ответил, что не дал ответ. Это неверно — задача требует выбрать номера элементов, а не оставить без ответа.

Если хочешь, могу ещё раз пройти по каждому шагу вместе с тобой или привести аналогичную задачу для тренировки.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.