Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку. 1) CO2 2) SiO2 3) NH3 4) NaH 5) PbO2 Запишите номера выбранных ответов.

Классно, давай разберёмся и разложим по полочкам. Ключевой момент: молекулярная кристаллическая решётка образуется у молекул, связанных внутри ними ковалентно, а между молекулами держатся слабые межмолекулярные силы (ван-дер-ваальсовы силы, водородные связи и т. п.). Это отличается от ионной и сетчатой (ковалентной) кристаллических решёток. Проверяем варианты по типу кристаллической решётки: - 1) CO2 — молекулярная решётка. В твёрдом CO2 молекулы CO2 образуют кристаллы, связи внутри молекул ковалентны, межмолекулярные силы слабые. Да, подходит. - 2) SiO2 — сетчатая (ковалентная) кристаллическая решётка. Это твердый кварц/кремнёвый; не молекулярная. - 3) NH3 — молекулярная решётка. Молекулы NH3 образуют кристаллы; связи внутри молекул ковалентны, между молекулами — слабые. - 4) NaH — ионная кристаллическая решётка (ионы Na+ и H−); не молекулярная. - 5) PbO2 — ионная/сложно-компоновочная структура, в любом случае не молекулярная решётка. Итак, правильные варианты: 1 и 3. Номер ответа: 13. Почему твой ответ 35 неверен: - Номер 5 (PbO2) в нормальных условиях образует ионную кристаллическую решётку, а не молекулярную. Поэтому сочетание 3 и 5 не подходит под условие задачи. - Ещё раз провери: 1 и 3 действительно соответствуют молекулярной кристаллической решётке (CO2 и NH3), тогда ответ 13. Короткая памятка на будущее: - Молекулярная решётка: молекулы как «кирпичики», внутри — ковалентные связи; межмолекулярные силы слабые; чаще всего низкие температуры плавления/испарения. - Сетчатая ковалентная: каждый атом связан ковально по всей структуре (например, SiO2). - Ионная: решётка из ионов, характерна для солей (NaCl, NaH и т. п.). Итог: ответ к задаче — 13. Оцените мой ответ лайком или дизлайком. Если хочешь, могу привести ещё примеры похожих задач и кратко объяснить каждый вариант.