"Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях. 1) Si       2) Fe    …

Классно, давай разберёмся по шагам и найдём, у каких из указанных элементов валентные электроны действительно находятся как на s-, так и на d-подуровнях.

Подсказка (к применению при решении):

• Посмотри на внешнюю электронную оболочку и соседний по энергии d-уровень. У переходных элементов валентные электроны часто занимают как ns, так и (n-1)d-подуровни. У элементов из группы p-блока валентные электроны обычно только в ns и np.
• Проверяем конфигурации: Si, Fe, Sn, Pb, Cr.

Разбор по элементам:

1. Si: [Ne] 3s2 3p2

• Валентные электроны в 3s и 3p, но не в 3d. Значит, валентных электронов на s и d одновременно нет. Не подходит.

2. Fe: [Ar] 3d6 4s2

• Валентные электроны заняты в 4s и в 3d. То есть и s, и d-подуровни заняты. Подходит.

3. Sn: [Kr] 4d10 5s2 5p2

• Валентные электроны в 5s и 5p, d-подуровень (4d) заполнен как внутренняя оболочка. Нет валентных электронов на d-подуровне. Не подходит.

4. Pb: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2

• Валентные в 6s и 6p; d-подуровень (5d) — внутренний. Нет валентных в d-подуровне. Не подходит.

5. Cr: [Ar] 3d5 4s1

• Валентные электроны заняты в 4s и 3d. То есть и s, и d-подуровни заполнены. Подходит.

Ответ: правильные номера — 2 и 5. Иногда записи дают как 25 или 52 в зависимости от формата ответа.

Объяснение, почему другие варианты не подходят: см. выше по каждому элементу.

Если хочешь, могу ещё прогнать правило на другом наборе элементов или разобрать нюансы д-элементных конфигураций у разных переходных металлов.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.