Атом. Состав атомных ядер. Химический элемент. Изотопы 1. Прочитайте § 50 в учебнике 11 класса и заполните таблицу 1: «Состав атома. Элементарные частицы» Таблица 1. Название частицы Протон Macca (ва. е. м.) Заряд (условно) Автор открытия 76 Нейтрон Символ Электрон Определите число протонов, нейтронов, электронов в атомах изотопов: Рь и 2. Проанализируйте содержание таблицы 2 и определите, что такое массовое число атома (массовое число ядра атома), заполнив пустые клетки в таблице 2 « Массовое число атома. Смысл порядкового номера элемента в ПСЭ» Таблица 2 Химическ ий элемент Число протонов в ядре 2 Число нейтронов в ядре № Массовое число А Порядковый номер элемента в псэ 0 1 5 9 8 8 16 Ядро атома некоторого элемента содержит 21 нейтрон, а электронная оболочка атома 19 электронов. Напишите химический знак элемента, изотопом которого является данный атом, с указанием заряда ядра и массового числа. 3. Существуют различные атомы, ядра которых имеют определённое сходство в составе. В зависимости от характера этого сходства они подразделяются на: He He Таблица 3. изотопы Z N A H He Изотоны Z N A K Ca ИЗОБАРЫ Z N A Используя данные таблицы 3, заполните пустые строки в ней и допишите определения: число нейтронов № число протонов Z называются Изотопы Разные атомы у которых число нейтронов № число протонов Z называются изотоны массовое число А число протонов Z называются ИЗОБАРЫ Являются ли атомами одного элемента изотопы, изотоны, изобары?

Отлично, разберём задачу по частям и пошагово заполним нужные сведения. Если вы пришлёте изображение таблиц 2–3 или конкретные данные из §50, можно будет точно занести цифры в ваши таблицы. Ниже — подробное решение по общим правилам и примерам. 1) Таблица 1. Состав атома. Элементарные частицы Что обычно заполняют в такой таблице (название частицы, масса в а.е.м., заряд, символ, автор открытия). - Протон - Масса: примерно 1.0073 a.м. (u) - Заряд: +1 - Символ: p - Автор открытия: Э. Резерфорд (первично выделил концепцию положительно заряженного ядра; позже назвали протоном) - Нейтрон - Масса: примерно 1.0087 a.м. (u) - Заряд: 0 - Символ: n - Автор открытия: Джеймс Чедвик - Электрон - Масса: примерно 0.0005486 a.м. (u) - Заряд: −1 - Символ: e− - Автор открытия: Дж. Дж. Томсон Кратко: масса в атомных единицах и заряд помогают понять относительную «массу» и заряд частиц; эти три частицы составляют атомное ядро (протоны и нейтроны в ядре) и окружение (электроны) вокруг ядра. 2) Определение чисел протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов Как заполнять для любых изотопов: - Базовые правила: - Число протонов в ядре Z равно порядковому номеру элемента (для изотопов одного элемента Z одинаково). - Число нейтронов N = A − Z, где A — массовое число (= сумма протонов и нейтронов в ядре). - Число электронов в нейтральном атоме равно Z (заряд ядра у нейтрального атома компенсируется облаком электронов). - Пример (для наглядности): изотоп углерода-14 - Z = 6 (углерод) - N = A − Z = 14 − 6 = 8 - Электроны (при нейтральности) = 6 - Таким образом: 14C, Z=6, N=8, e−=6, масса A=14. Если вы пришлёте конкретное обозначение изотопа (например, 40K, 29Si и т. п.), могу точно выписать числа для него. Что в ваших данных «Рь и…» неясно — пришлите полную запись обозначения изотопов, и заполню точно. 2.а) Ваша задача: изотопы, где ядро имеет 21 нейтрон, а электронная оболочка — 19 электронов. - Предполагаем нейтральный атом (обычно так и говорят в задачах по таблицам: число электронов = число протонов). - Число протонов Z = число электронов = 19. - Число нейтронов N = 21 (дано). - Массовое число A = Z + N = 19 + 21 = 40. - Обозначение изотопа: 40K (калий, Z=19, A=40). - Заряд ядра (Z): 19. - Массовое число (A): 40. Итого: изотоп данного атома — 40K, Z = 19, N = 21, e− = 19, A = 40. 3) Изотопы, изотоны, изобары — определения и ответ на вопрос Таблица 3 (понятие заполняем по стандартной формулировке): - Изотопы - Определение: разные атомы одного и того же элемента, у которых число протонов Z одинаково, а число нейтронов N и массовое число A различны. - Другими словами: одинаковый Z, разные N и A. - Изотоны - Определение: разные атомы с одинаковым числом нейтронов N, но с разными Z и A. - То есть: одинаковый N, разные Z и A. - Изобары - Определение: разные атомы (разные элементы) с одинаковым массовым числом A, но с разными Z и N. - То есть: одинаковый A, разные Z и N. Ответ на последний вопрос: - Являются ли изотопы, изотоны, изобары атомами одного элемента? - Изотопы — да: это атомы одного и того же элемента (одинаковое Z). - Изотоны — нет: могут быть атомами разных элементов (разные Z), хотя имеют одинаковое N. - Изобары — нет: это атомы разных элементов (разные Z) с одинаковым A. Дополнительные примеры для закрепления: - Изотопы углерода: 12C и 14C — оба углерод (Z = 6), но A различно. - Изотоны: 17O (Z=8, N=9, A=17) и 18F (Z=9, N=9, A=18) — одинаковый N, но разные Z. - Изобары: 14C (Z=6, A=14) и 14N (Z=7, A=14) — одинаковый A, разные Z. Если хотите, пришлите точные данные из ваших таблиц (таблица 1, таблица 2, изображение или текст), и я запишу точные заполнения в нужном формате под ваш учебник. Также могу привести дополнительные примеры для закрепления и адаптировать объяснение под ваш уровень (например, показать, как это записывать в виде химических формул или номенклатуры изотопов).