Определите,сколько молекул воды содержится в капле объемом 50 мм³. Масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода

Задача: определить количество молекул воды в капле объёмом 50 мм³. Это можно сделать через массу воды и число молей. Дано и можно использовать: - Свойство воды: масса молекулы H2O примерно равна 18 (2×1 + 16) а.е. (молярная масса M(H2O) ≈ 18 g/mol). - Плотность воды: ρ ≈ 1.00 g/cm³. - Число Авогадро: Na ≈ 6.022×10^23 мол^-1. - 1 cm³ = 1000 мм³, следовательно 50 мм³ = 0.050 cm³. Пошаговое решение: 1) Преобразуем объём капли в кубические сантиметры: 50 мм³ = 0.050 cm³. 2) Найдём массу воды в капле по формуле m = ρV: m = 1.00 g/cm³ × 0.050 cm³ = 0.050 g. 3) Найдём количество молей воды: M(H2O) ≈ 18 g/mol, поэтому n = m / M ≈ 0.050 g / 18 g/mol ≈ 2.78×10^-3 mol. 4) Найдём число молекул по формуле N = n × Na: N ≈ (2.78×10^-3 mol) × (6.022×10^23 mol^-1) ≈ 1.67×10^21 молекул. Ответ: Приблизительно 1.7×10^21 молекул воды содержатся в капле объёмом 50 мм³. Кросс‑проверка (быстрый пересчёт): - в 1 мL воды примерно 3.35×10^22 молекул (1 g воды → 1/18 mol ≈ 5.56×10^-2 mol → 5.56×10^-2 × 6.022×10^23 ≈ 3.35×10^22). - ваша капля объёмом 0.050 mL содержит примерно 0.05×3.35×10^22 ≈ 1.68×10^21 молекул, что согласуется с полученным значением. Если нужна более простая версия или другие методы расчёта — скажи, адаптирую объяснение.