Составьте формулы бинарных соединений в состав которых входят атомы с указанной валентностью S(lV) и О(ll); Al(lll) и S(ll); Zn(ll) и CI(l); Fe(lll) и O(ll); P(V) и O(ll)

Ниже приводятся формулы бинарных соединений для заданных пар атомов и валентностей. Метод: для бинарного соединения AB задаём общее равновесие зарядов: а·x + b·y = 0, где a и b — валентности (окислительные нормы) элементов A и B, x и y — количества атомов в формуле. Наименьшие целые x и y дают эмпирическую формулу.

1. S(IV) и O(II)

• Валентности: S +4, O −2.
• Уравнение: 4x − 2y = 0 → 2x = y.
• Наименьшие целые: x = 1, y = 2.
• Формула: SO2.

2. Al(III) и S(II) (S в степени −II, то есть сульфид)

• Валентности: Al +3, S −2.
• Уравнение: 3x − 2y = 0 → 3x = 2y.
• Наименьшие целые: x = 2, y = 3.
• Формула: Al2S3.

3. Zn(II) и Cl(I) (Cl −I)

• Валентности: Zn +2, Cl −1.
• Уравнение: 2x − y = 0 → y = 2x.
• Наименьшие целые: x = 1, y = 2.
• Формула: ZnCl2.

4. Fe(III) и O(II)

• Валентности: Fe +3, O −2.
• Уравнение: 3x − 2y = 0 → 3x = 2y.
• Наименьшие целые: x = 2, y = 3.
• Формула: Fe2O3.

5. P(V) и O(II)

• Валентности: P +5, O −2.
• Уравнение: 5x − 2y = 0 → 5x = 2y.
• Наименьшие целые: x = 2, y = 5.
• Формула: P2O5 (эмпирическая; молекулярная формула для классического вещества — P4O10).

Примечание:

• В зависимости от задачи иногда приводят и молекулярные формулы (например, P4O10 вместо P2O5). Здесь указаны обычно принятые эмпирические формулы бинарных соединений.