Химические элементы в порядке уменьшения радиуса атома S, Cl, Mg

Ответ: Mg > S > Cl Пояснение (пошагово): - Что такое радиус атома и как его сравнивают - В задачах на сравнение радиусов чаще используют ковалентный радиус или общий смысл “размер атома”. Радиус в периодах обычно уменьшается слева направо по одной и той же периоде. - Правило периодической таблицы - Радиус уменьшается слева направо в одном периоде (из-за увеличения эффективного заряда ядра, несмотря на одинаковый уровень энергии оболочек). - Радиус увеличивается вниз по группе (добавляются новые оболочки). - Где находятся наши элементы - Mg: период 3, группа 2 (левая часть тройного периода). - S: период 3, группа 16. - Cl: период 3, группа 17 (правее S). - Применение правила к этим элементам - Все три элемента в одном периоде (период 3), поэтому сравниваем по порядку слева направо. - Mg находится слева, значит его радиус самый большой среди трех. - Между S и Cl: у Cl больше протонов в ядре, следовательно больший притяжение к электронам и меньший размер атома по мере продвижения вправо по периоду. Значит S крупнее, чем Cl. - Примерные числовые значения (для иллюстрации; источники могут давать слегка разные цифры) - Mg ~ 160 pm - S около 105 pm - Cl около 100 pm Значит порядок по уменьшению радиуса: Mg, затем S, затем Cl. Итого: Mg > S > Cl. Если хочешь, могу привести табличку конкретных значений из разных источников.