химические элементы в порядке уменьшения радиуса атома S, Cl, Mg

Ответ: Mg > S > Cl

Пояснение (пошагово):

• Что такое радиус атома и как его сравнивают
  • В задачах на сравнение радиусов чаще используют ковалентный радиус или общий смысл “размер атома”. Радиус в периодах обычно уменьшается слева направо по одной и той же периоде.
• Правило периодической таблицы
  • Радиус уменьшается слева направо в одном периоде (из-за увеличения эффективного заряда ядра, несмотря на одинаковый уровень энергии оболочек).
  • Радиус увеличивается вниз по группе (добавляются новые оболочки).
• Где находятся наши элементы
  • Mg: период 3, группа 2 (левая часть тройного периода).
  • S: период 3, группа 16.
  • Cl: период 3, группа 17 (правее S).
• Применение правила к этим элементам
  • Все три элемента в одном периоде (период 3), поэтому сравниваем по порядку слева направо.
  • Mg находится слева, значит его радиус самый большой среди трех.
  • Между S и Cl: у Cl больше протонов в ядре, следовательно больший притяжение к электронам и меньший размер атома по мере продвижения вправо по периоду. Значит S крупнее, чем Cl.
• Примерные числовые значения (для иллюстрации; источники могут давать слегка разные цифры)
  • Mg ~ 160 pm
  • S около 105 pm
  • Cl около 100 pm Значит порядок по уменьшению радиуса: Mg, затем S, затем Cl.

Итого: Mg > S > Cl. Если хочешь, могу привести табличку конкретных значений из разных источников.