Укажите формулы веществ имеющих одинаковые относительные молекулярные массы: CO2, N2, CH2Cl2, NO, CO, C2H4, H2S, O2

Цель: понять, какие из данных веществ имеют одинаковую относительную молекулярную массу (Mr). 1) Вычислим Mr для каждого вещества (используя общепринятые простые массы атомов: C=12, H=1, N=14, O=16, S=32, Cl≈35.5). - CO2: C 12 + 2·O 2·16 = 12 + 32 = 44 - N2: 2·N = 2·14 = 28 - CH2Cl2: C 12 + 2·H 2·1 + 2·Cl 2·35.5 = 12 + 2 + 71 = 85 - NO: N 14 + O 16 = 30 - CO: C 12 + O 16 = 28 - C2H4: 2·C 2·12 + 4·H 4·1 = 24 + 4 = 28 - H2S: 2·H 2·1 + S 32 = 34 - O2: 2·O 2·16 = 32 2) Сравним полученные значения. Значения примерно: CO2 44; N2 28; CH2Cl2 ~85; NO 30; CO 28; C2H4 28; H2S 34; O2 32. 3) Вывод. В записях с одинаковым Mr имеют место три вещества: - CO (28) - N2 (28) - C2H4 (28) Это три вещества с одинаковой относительной молекулярной массой примерно 28 (при использовании целочисленных массовых величин C=12, H=1, N=14, O=16, Cl=35.5, S=32). При более точных атомных масс значения могут слегка отличаться по долям единицы, но в школьной задаче они считаются равными. Ответ: CO, N2 и C2H4 имеют одинаковую относительную молекулярную массу (примерно 28).