"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.   1) Na2CO3 2) H3PO4 3) Ba(NO3)2 4) Ca(OH)2   Запишите номера веществ в порядке…

Привет! Давай разберёмся по шагам и разъясним, как верно решить задание.

1. Понимание задачи

• Нужно определить характер среды их водных растворов (pH) для каждого вещества, и затем записать номера веществ в порядке возрастания pH при равной молярности растворов.
• Вещества: 1) Na2CO3, 2) H3PO4, 3) Ba(NO3)2, 4) Ca(OH)2.

2. Полное решение по каждому пункту (почему так)

• 1. Na2CO3 — соль сильного основания (NaOH) и слабой кислоты (H2CO3). При растворении идёт гидролиз аниона CO3^2-: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-. Это щелочная среда. pH > 7.
• 2. H3PO4 — обычная сильная слабая кислота. В водном растворе частично диссоциирует, отдавая протон, среда кислая. pH < 7.
• 3. Ba(NO3)2 — соль сильного основания (Ba(OH)2) и сильной кислоты (HNO3). Гидролиза не происходит существенно, среда нейтральная. pH ≈ 7.
• 4. Ca(OH)2 — сильная щёлочь (растворимость даёт OH-). Среда щелочная. pH > 7.

3. Сравнение с твоим ответом

• Ты ответил: “Ученик не дал ответ на задание.” То есть фактически не сделал решения и не указал порядок.
• Правильный порядок по возрастанию pH: 2, 3, 1, 4. То есть номера веществ в порядке возрастания pH: 2, 3, 1, 4 (ответ 2314).

4. Почему твой ответ неверен и как правильно решить (пошагово)

• Шаг 1. Определи природу каждого вещества:
  • 1: соль слабой кислоты и сильного основания → гидролиз аниона → кислородная щёлочь, pH > 7.
  • 2: сильная кислота слабой полюсной силы → pH < 7.
  • 3: соль сильной кислоты и сильного основания → гидролиз отсутствует → pH ≈ 7.
  • 4: сильное основание → pH сильно выше 7.
• Шаг 2. Оцени диапазоны pH qualitativno:
  • кислый < нейтральный ≈ нейтральный < слабощелочной < щелочной. В зависимости от силы, 4 будет самым высоким pH, 2 — самым низким.
• Шаг 3. Расставь номера по возрастанию pH:
  • 2 (H3PO4) — кислый
  • 3 (Ba(NO3)2) — нейтральный
  • 1 (Na2CO3) — слабощелочной
  • 4 (Ca(OH)2) — щелочной Итог: 2, 3, 1, 4.

Подсказка на будущее: для подобных заданий запомни простые правила гидролиза и кислотно-основной природы:

• соль сильного основания + слабой кислоты → основание
• соль слабого основания + сильной кислоты → кислота
• соль сильной кислоты + сильного основания → нейтральна
• сами кислоты: слабые кислоты дают pH < 7; щёлочные растворы дают pH > 7; сильные кислоты/щёлочи — соответственно очень кислая или очень щелочная среда.

Если хочешь, могу попрактиковаться на ещё 3–4 примерах подобного типа.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.