"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберёмся вместе. Ты ответил 1, но правильный ответ — 1 и 3.

Разбор по пунктам и правилам:

• Что считать за «внешний энергетический уровень»? Это самая внешняя оболочка, то есть уровень с наибольшим n. В ней могут быть как s- и p-электроны, иногда ещё часть d-электронов у переходных металлов, но по сути смотрим на электроны именно внешней оболочки.

1. B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешняя оболочка — 2p, там один неспаренный электрон. Значит, у B один неспаренный на внешнем уровне.

2. Sn (олово) — [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешняя оболочка 5p2, оба электрона парные, неспаренных на внешнем уровне нет.

3. Cr (хром) — обычная запись в основном состоянии: [Ar] 3d5 4s1. Внешняя оболочка — n=4, там 4s1, один неспаренный электрон. Следовательно, у Cr также один неспаренный на внешнем уровне.

4. N (азот) — 1s2 2s2 2p3. Внешняя оболочка 2p, там три неспаренных электрона (по правилу Хунда), значит три неспаренных на внешнем уровне.

5. C (углерод) — 1s2 2s2 2p2. Внешняя оболочка 2p2, там два неспаренных электрона.

Итак, элементы, удовлетворяющие условию (один неспаренный электрон на внешнем уровне): B и Cr. Номера элементов: 1 и 3. Можно записать как 13 или 31 — оба варианта зависят от формата ответа.

Если хочешь, могу ещё прогнать подробнее каждую конфигурацию и правило Хунда на примерах. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.