Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Привет! Давай разберёмся вместе. Ты ответил 1, но правильный ответ — 1 и 3. Разбор по пунктам и правилам: - Что считать за «внешний энергетический уровень»? Это самая внешняя оболочка, то есть уровень с наибольшим n. В ней могут быть как s- и p-электроны, иногда ещё часть d-электронов у переходных металлов, но по сути смотрим на электроны именно внешней оболочки. 1) B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешняя оболочка — 2p, там один неспаренный электрон. Значит, у B один неспаренный на внешнем уровне. 2) Sn (олово) — [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешняя оболочка 5p2, оба электрона парные, неспаренных на внешнем уровне нет. 3) Cr (хром) — обычная запись в основном состоянии: [Ar] 3d5 4s1. Внешняя оболочка — n=4, там 4s1, один неспаренный электрон. Следовательно, у Cr также один неспаренный на внешнем уровне. 4) N (азот) — 1s2 2s2 2p3. Внешняя оболочка 2p, там три неспаренных электрона (по правилу Хунда), значит три неспаренных на внешнем уровне. 5) C (углерод) — 1s2 2s2 2p2. Внешняя оболочка 2p2, там два неспаренных электрона. Итак, элементы, удовлетворяющие условию (один неспаренный электрон на внешнем уровне): B и Cr. Номера элементов: 1 и 3. Можно записать как 13 или 31 — оба варианта зависят от формата ответа. Если хочешь, могу ещё прогнать подробнее каждую конфигурацию и правило Хунда на примерах. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.