"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберёмся вместе.

Подсказка (как подойти к задаче):

• Смотри на внешний энергетический уровень — самый высокий по номеру n, который действительно содержит электроны.
• В этом уровне считаются неспаренные электроны по правилу Хунда: заполняются отдельные орбитали по очереди, пока не появятся пары.
• У некоторых элементов переходных металлов внешний уровень может включать и s-орбитали (например, 4s) и d-орбитали, но задача говорит именно про внешний уровень, поэтому учитывай неспаренные именно в этом уровне.

Полный разбор по каждому пункту:

1. B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n=2, здесь 2p имеет 1 неспаренный электрон. Значит подходит.

2. Sn (олово) — конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень — n=5, 5p2 даёт два неспаренных электрона (распределены по разным p-орбиталям). Не подходит.

3. Cr (хром) — конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n=4, здесь 4s1 даёт один неспаренный электрон. В задаче считать именно внешний уровень, поэтому Cr подходит. (Замечание: 3d5 — это electrons в n=3, но они не считаются внешним уровнем по условию задачи.)

4. N (азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — n=2, 2p3 даёт три неспаренных электрона. Не подходит.

5. C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень — n=2, 2p2 даёт два неспаренных электрона. Не подходит.

Итого правильные номера элементов: 1 и 3. Номера в задании: 13, 31.

Если хочешь, могу пройти ещё раз по каждой строке или привести альтернативное объяснение для Cr (почему считать именно внешний уровень так, как здесь). Оцените мой ответ лайком или дизлайком.