Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Привет! Давай разберёмся вместе. Подсказка (как подойти к задаче): - Смотри на внешний энергетический уровень — самый высокий по номеру n, который действительно содержит электроны. - В этом уровне считаются неспаренные электроны по правилу Хунда: заполняются отдельные орбитали по очереди, пока не появятся пары. - У некоторых элементов переходных металлов внешний уровень может включать и s-орбитали (например, 4s) и d-орбитали, но задача говорит именно про внешний уровень, поэтому учитывай неспаренные именно в этом уровне. Полный разбор по каждому пункту: 1) B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n=2, здесь 2p имеет 1 неспаренный электрон. Значит подходит. 2) Sn (олово) — конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень — n=5, 5p2 даёт два неспаренных электрона (распределены по разным p-орбиталям). Не подходит. 3) Cr (хром) — конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n=4, здесь 4s1 даёт один неспаренный электрон. В задаче считать именно внешний уровень, поэтому Cr подходит. (Замечание: 3d5 — это electrons в n=3, но они не считаются внешним уровнем по условию задачи.) 4) N (азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — n=2, 2p3 даёт три неспаренных электрона. Не подходит. 5) C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень — n=2, 2p2 даёт два неспаренных электрона. Не подходит. Итого правильные номера элементов: 1 и 3. Номера в задании: 13, 31. Если хочешь, могу пройти ещё раз по каждой строке или привести альтернативное объяснение для Cr (почему считать именно внешний уровень так, как здесь). Оцените мой ответ лайком или дизлайком.