Привет! Разберём задание по шагам.
Подсказка: чтобы получить три неспаренных электрона, посмотри на заполнение внешних подуровней: в p-подуровне максимум три неспаренных (по правилу Хунда), а в d-подуровне может быть 0–5 неспаренных в зависимости от заполнения. В основном состоянии для N и P в p-орбиталях может быть по 3 неспаренных, для Ca — нет, для Ti — обычно 2.
Разбор по пунктам (для каждого элемента в основном состоянии):
- Ca (1) — конфигурация [Ar] 4s2. Все электроны в 4s заполнены парами → 0 неспаренных. Не подходит.
- P (2) — конфигурация [Ne] 3s2 3p3. В 3p3 три электрона занимают три разных p-орбитали по Хундову правилу → 3 неспаренных. Подходит.
- N (3) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. В 2p3 три электрона в три разных p-орбитали → 3 неспаренных. Подходит.
- O (4) — конфигурация 2s2 2p4. Из четырёх электронов в p-подуровне два образуют пару, остаются 2 неспаренных. Не подходит.
- Ti (5) — конфигурация [Ar] 4s2 3d2. 4s заполнено парами, в 3d dois электрона дают 2 неспаренных. Не подходит.
Итог: атомы с тремя неспаренными электронами — P и N. Нужные номера элементов: 2 и 3. Формально запись ответов может быть как "23" или "32" (одна и та же пара).
Сравнение с твоим ответом: ты взял только 3 (N). Проблема в том, что N действительно имеет 3 неспаренных, но П тоже имеет 3, и её нужно указать. Поэтому твой ответ неполный.
Если хочешь, могу ещё привести наглядное объяснение через правила Хунда и заполнение подуровней с рисунками орбиталей.
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
