Составить формулы оксидов для атомов с постоянным с.о, назвать их

Ниже даю понятное решение с объяснениями и примерaми. Цель: понять принцип и наглядно увидеть формулы оксидов для элементов, у которых в оксидах постоянная степень окисления. Что значит «атом с постоянным с.о.» - В большинстве оксидов кислород имеет заряд −2. - Если элемент имеет фиксированную степень окисления n+ в оксидах, то формула оксида определяется способом балансировки зарядов: а атомов металла дают суммарный заряд a·n, кислороду приходится отрицательный заряд b·(−2), и a·n = 2b. - По этому правилу простейшие формулы получаются так: - если n чётное, формула может быть MO_{n/2} (например для n=2 → MO; для n=4 → MO2; для n=6 → MO3); - если n нечётное, формула обычно M2O_n (например для n=3 → M2O3; для n=5 → M2O5). - Примечание: это касается оксидов, в которых кислород именно O^2−. При пероксидaх и супероксидaх формула будет другой (например Na2O2, где кислород −1). Примеры формул оксидов и их названий (множество распространённых элементов с фиксированной степенью окисления) 1) Элементы с фиксированной степенью окисления +1 - Li2O — литийоксид (литий в оксидах +1) - Na2O — натрийоксид - K2O — калийоксид - Rb2O — рубидийоксид - Cs2O — цезийоксид 2) Элементы с фиксированной степенью окисления +2 - BeO — бериллиевоксид - MgO — магнийоксид - CaO — кальцийоксид (известный как негашёная известь) - SrO — стронциевоксид - BaO — бариевоксид 3) Элементы с фиксированной степенью окисления +3 - Al2O3 — алюминийоксид (алюминий(III) оксид, алюминий в оксидах +3) - B2O3 — боровый оксид (бор(III) оксид) - Ga2O3 — галлия оксид - In2O3 — индиния оксид - Tl2O3 — таллия(III) оксид 4) Элементы с фиксированной степенью окисления +4 - SiO2 — кремний диоксид (диоксид кремния) - TiO2 — титана(IV) оксид (диоксид титана) - GeO2 — германий(IV) оксид - SnO2 — индентий(IV) оксид - PbO2 — свинца(IV) оксид 5) Элементы с фиксированной степенью окисления +5 - P2O5 — дипосфор(пент)оксид (модерновая эмпирическая формула; фактически P4O10, но обычно пишут P2O5) - As2O5 — арсений(V) оксид - V2O5 — ванадий(V) оксид - Nb2O5 — ниобий(V) оксид - Ta2O5 — тантал(V) оксид 6) Элементы с фиксированной степенью окисления +6 - CrO3 — хром(VI) оксид (хром триоксид) - MoO3 — молибден(VI) оксид - WO3 — вольфрам(VI) оксид Как пользоваться этим на практике - Если знаете, что элемент в оксидах обычно имеет степень окисления n, то можно быстро записать формулу: - если n чётное → MO_{n/2} - если n нечётное → M2O_n - Затем можно назвать oxide по нормальному названию металла и добавлять «оксид»: например Na2O — натрийоксид; TiO2 — титана(IV) оксид (или просто диоксид титана). Дополнительная заметка - В некоторых веществах встречаются пероксиды (O имеет заряд −1) или гипероксиды, где формулы отличаются (например Na2O2 — переоксид натрия). Если задача подразумевает именно «оксиды» с нормальным O^2−, вышеизложенная схема работает для большинства примеров средней школы. Если хотите, могу привести небольшое упражнение: определить формулу и название оксида для элемента с заданной степенью окисления (например для n = 2, 3, 4, 5, 6) и проверить, что получается по правилу MO_{n/2} или M2O_n.