Рассчитай эквивалентные обьемы газообразных веществ в обменный реакциях H2So4+NaCl-NaHSo4+HCl

Коротко: в данной обменной реакции единственный газообразный продукт — HCl. Газы в реакции идут по закону Авогадро: V ∝ n при одинаковых T и P. На левой стороне газа нет, на правой — 1 моль HCl за одну «единицу реакции» (если реакция идет как написано). Что это означает: - Эквивалентный объём газообразного вещества для этой реакции: 1 моль HCl газу соответствует 1 коэффициенту в уравнении (1). - Следовательно, объём газа, образующегося при протекании реакции как записано, равен объёму 1 моля HCl при заданной температуре и давлении. Численно (при стандартных условиях, T ≈ 298 K, P = 1 атм): - Молярный объём газа Vm ≈ 24,4 Л/моль. - Поэтому за одну формальню единицу реакции образуется примерно 24,4 литра HCl(г) (если считать, что HCl выходит в газообразной форме). Если масштаб реакции другой (например, n моль реагентов), то: - n моль HCl образуется, объём газа ≈ n × 24,4 Л при 25°C и 1 атм. Важно: - В реальности в растворе HCl обычно образуется как HCl(aq), а не как газ, поэтому газовый объём в таком случае не применяется. - Точно так же можно привести аналог для 0°C: 1 моль газа занимает 22,4 Л, и т.д. Кратко ответ: газообразный продукт — HCl (g); эквивалентный объём газа на одну «единицу реакции» равен одному молю HCl, что ≈ 24,4 Л при 25°C и 1 атм.