Рассчитайте эквивалентные объемы (л/моль, н.у.) газообразных веществ в обменных реакциях (предварительно подберите коэффициенты): а)H2SO4 + NaCl ® NaHSO4 + HCl­ б) Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + SO2­ + H2O

Ниже подробное решение с пошаговыми пояснениями. Мы будем считать нормальные условия (н.у.) как 20°C и 1 атм, для которых молярный объем газа примерно 24,0 л/моль. Это соответствует общему школьному определению "нормальные условия" в российской практике. Если использовать STP (0°C, 1 атм), молярный объем равен 22,4 л/моль. 1) Задача a) H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl - Шаг 1. Балансировка. Проверяем элементы: Na, Cl, S, H, O. H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl Слева: Na 1, Cl 1, S 1, H 2, O 4 Справа: NaHSO4 содержит Na 1, S 1, H 1, O 4; HCl содержит H 1, Cl 1 Итого слева и справа: Na 1, Cl 1, S 1, H 2, O 4. Баланс соблюдён. Коэффициенты: 1, 1, 1, 1 соответственно. Итого: H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl (баланс по всем элементам соблюдён). - Шаг 2. Определение газообразных веществ. В этом уравнении газа образуется только HCl (газ) — HCl(g). Все остальное растворимое вещество или твердые вещества. - Шаг 3. Вычисление объёма газа. По стехиометрии изcoefficients: 1 моль HCl газ образуется на каждый «уравнение как записано» (= 1 моль реакционной пары). Объем при н.у. (молярный объём Vm ≈ 24,0 л/моль): V(HCl) = n × Vm = 1 моль × 24,0 л/моль = 24,0 л. - Ответ по части a): при данных условиях образуется 1 моль HCl(g), что эквивалентно 24,0 л газа при н.у. (или 24,0 л на молекулу газа, т.е. 24,0 л/моль). 2) Задача b) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O - Шаг 1. Балансировка. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Проверяем элементы: Na 2 -> Na 2; S: слева 2 (в Na2SO3 и H2SO4), справа 2 (в Na2SO4 и SO2); O: слева 3 + 4 = 7, справа 4 + 2 + 1 = 7; H: слева 2, справа 2 (в H2O); Баланс соблюдён. Коэффициенты: 1, 1, 1, 1, 1 соответственно. - Шаг 2. Определение газообразных веществ. В данной реакции газообразным является только SO2(g). H2O обычно образуется как жидкость в растворе (Na2SO4иSO2 образуются в растворе, вода образуется как вода, чаще в жидком виде). - Шаг 3. Вычисление объёма газа. По тем же соотношениям: 1 моль SO2 газ образуется на каждый «уравнение как записано». Vm = 24,0 л/моль (н.у.). V(SO2) = 1 моль × 24,0 л/моль = 24,0 л. - Ответ по части b): при данных условиях образуется 1 моль SO2(g), что эквивалентно 24,0 л газа при н.у. (или 24,0 л на молекулу газа, т.е. 24,0 л/моль). Итоговые результаты (при нормальных условиях, T ≈ 20°C, p = 1 атм): - а) HCl(g): 24,0 л на 1 моль HCl (то же как 24,0 л/моль). - б) SO2(g): 24,0 л на 1 моль SO2 (то же как 24,0 л/моль). Если нужно, могу привести те же расчёты для STP (0°C, 1 атм), где Vm = 22,4 л/моль, и указать соответствующие объёмы.