"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Mg    2) P    3) N    4) O    5) Ti…

Привет! Давай разберёмся по шагам и быстро скажем, какие элементы подходят.

Подсказка перед полным разбором:

• Нужно посчитать число неспаренных электронов в валентной области (с учётом принципа Хунда и того, как заполняются орбитали).
• Для внешних оболочек у нас:
  • Mg: 3s^2 — две электрона парой, неспаренных нет.
  • P: 3s^2 3p^3 — в p-орбиталях рёбер три электрона дают три неспаренных.
  • N: 2s^2 2p^3 — то же: три неспаренных в 2p.
  • O: 2s^2 2p^4 — в p^4 будет два неспаренных.
  • Ti: 4s^2 3d^2 — s-орбиталь пара, в d-орбитали два неспаренных (как минимум в обычном заполнении по Хунду).

Полный разбор по каждому элементу:

• Mg (магний): конфигурация внешнего уровня 3s^2. Это две электрона на одной орбите спарены; нe имеет двух неспаренных. Неподходящий.
• P (фосфор): конфигурация 3s^2 3p^3. В p-орбиталях при заполнении по Хунду получается три неспаренных электрона. Неподходящий.
• N (азот): конфигурация 2s^2 2p^3. Аналогично — три неспаренных на p^3. Неподходящий.
• O (кислород): конфигурация 2s^2 2p^4. В p-орбиталях при четырёх электронах остаются два неспаренных. Подходит.
• Ti (титан): конфигурация 3d^2 4s^2. 4s заполнена парой, но в 3d два неспаренных электрона — два неспаренных всего. Подходит.

Итак, правильные номера элементов: 4 и 5.

Почему мой первоначальный ответ был неверен:

• Я не дал ответ и не зафиксировал решение, что означает отсутствие выбора. Чтобы решить задание, нужно именно перечислить номера элементов с двумя неспаренными электронами в их штатной конфигурации.

Если хочешь, могу пройти ещё аналогичные примеры с другими элементами или показать, как быстро считать по конфигурации для любых периодов. Поставь лайк или дизлайк.