Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ известняк на мормел CaCO3 малахит (CuOH) 2CO3 белый песок SiO2 железный купоросFeSO4×7H2O

Вот подробные пошаговые расчёты относительных молекулярных масс (Mr) для указанных веществ. Я использую стандартные атомные массы (г/моль). 1) CaCO3 (известняк) - Формула: CaCO3 - Разложим по элементам: Ca = 40.08, C = 12.01, O3 = 3×16.00 = 48.00 - Mr = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 г/моль - Ответ: Mr(CaCO3) ≈ 100.09 г/моль 2) (CuOH)2CO3 (малахит) - Формула по ребрам: внутри это Cu2(OH)2CO3; то есть содержится Cu2, OH2 и CO3 - Распишем количество атомов: Cu = 2; H = 2; O = 2 (в OH) + 3 (в CO3) = 5; C = 1 - Расчёты масс: - Cu: 2×63.55 = 127.10 - OH: 2×(O 16.00 + H 1.008) = 2×17.008 = 34.016 - CO3: C 12.01 + 3×O 16.00 = 60.01 - Mr = 127.10 + 34.016 + 60.01 = 221.126 - Ответ: Mr((CuOH)2CO3) ≈ 221.13 г/моль 3) SiO2 (белый песок) - Формула: SiO2 - Разложим по элементам: Si = 28.0855, O2 = 2×15.999 = 31.998 - Mr = 28.0855 + 31.998 = 60.0835 - Ответ: Mr(SiO2) ≈ 60.08 г/моль 4) FeSO4×7H2O (железный купорос, гидрат с семью молекулами воды) - Формула: FeSO4·7H2O - Разложим по частям: - Fe = 55.845 - S = 32.065 - O4 = 4×15.999 = 63.996 - 7H2O = 7×(2×1.008 + 15.999) = 7×18.015 = 126.105 - Mr = 55.845 + 32.065 + 63.996 + 126.105 = 278.011 - Ответ: Mr(FeSO4·7H2O) ≈ 278.01 г/моль Если хотите, могу представить эти расчёты в виде таблицы или дать дополнительные примеры с другими мольными массами (например, для аналогичных солей или гидратов).