Задача Задача №3347258
А
А
Вот подробные пошаговые расчёты относительных молекулярных масс (Mr) для указанных веществ. Я использую стандартные атомные массы (г/моль).
- CaCO3 (известняк)
- Формула: CaCO3
- Разложим по элементам: Ca = 40.08, C = 12.01, O3 = 3×16.00 = 48.00
- Mr = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 г/моль
- Ответ: Mr(CaCO3) ≈ 100.09 г/моль
- (CuOH)2CO3 (малахит)
- Формула по ребрам: внутри это Cu2(OH)2CO3; то есть содержится Cu2, OH2 и CO3
- Распишем количество атомов: Cu = 2; H = 2; O = 2 (в OH) + 3 (в CO3) = 5; C = 1
- Расчёты масс:
- Cu: 2×63.55 = 127.10
- OH: 2×(O 16.00 + H 1.008) = 2×17.008 = 34.016
- CO3: C 12.01 + 3×O 16.00 = 60.01
- Mr = 127.10 + 34.016 + 60.01 = 221.126
- Ответ: Mr((CuOH)2CO3) ≈ 221.13 г/моль
- SiO2 (белый песок)
- Формула: SiO2
- Разложим по элементам: Si = 28.0855, O2 = 2×15.999 = 31.998
- Mr = 28.0855 + 31.998 = 60.0835
- Ответ: Mr(SiO2) ≈ 60.08 г/моль
- FeSO4×7H2O (железный купорос, гидрат с семью молекулами воды)
- Формула: FeSO4·7H2O
- Разложим по частям:
- Fe = 55.845
- S = 32.065
- O4 = 4×15.999 = 63.996
- 7H2O = 7×(2×1.008 + 15.999) = 7×18.015 = 126.105
- Mr = 55.845 + 32.065 + 63.996 + 126.105 = 278.011
- Ответ: Mr(FeSO4·7H2O) ≈ 278.01 г/моль
Если хотите, могу представить эти расчёты в виде таблицы или дать дополнительные примеры с другими мольными массами (например, для аналогичных солей или гидратов).