выполни пример Al+Cl2 – AlCl3

Задача: сбалансировать реакцию Al + Cl2 → AlCl3, цель — понять процесс.

Пошаговое решение (для 9-го класса, подробно):

1. Определяем составы реагентов и продуктов

• Реагенты: алюминий Al, хлор Cl2.
• Продукт: алюминхлорид AlCl3.

2. Определяем степени окисления (для красного баланса)

• В чистом металле Al степень окисления 0. В AlCl3 алюминий имеет степень окисления +3.
• Хлор в AlCl3 имеет заряд −1 (Cl−). В Cl2 элементарный Cl имеет степень окисления 0. Это говорит о том, что Al сдает электроны (окисляется) до Al3+, а хлор принимает электроны (восстанавливается) до Cl− в составе AlCl3.

3. Пишем восстановительную и окислительную половинки

• Окисление (Al → Al3+): Al → Al3+ + 3 e−.
• Восстановление (Cl2 → Cl−): Cl2 + 2 e− → 2 Cl−.

4. Балансируем электроны

• Сложим так, чтобы число электронов совпало: в первом уравнении 3 e−, во втором — 2 e−. Нужны общие кратные: умножим первое на 2, второе на 3.
  • 2 Al → 2 Al3+ + 6 e−
  • 3 Cl2 + 6 e− → 6 Cl−

5. Соединяем половинки в полную реакцию

• Электроны исчезают, остаются ионы, которые образуют молекулы AlCl3:
  • 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

6. Проверка баланса

• Атомы алюминия: 2 слева, 2 справа.
• Атомы хлора: 3 Cl2 дают 6 Cl слева; слева 6 Cl, справа в 2 молекулах AlCl3 содержится 2×3 = 6 Cl. Всё сбалансировано.

Ответ: 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

Пояснение для запоминания

• Чтобы сбалансировать такую реакцию, учти, что AlCl3 содержит три хлора на молекулу, поэтому коэффициенты к алюминию и к Cl2 требуют кратного соответствия: 2 и 3.
• Можно запомнить как правило: для металла, образующего трёхвалентный катион (Al3+), нужно вдвое больше металла по сравнению с количеством молекул Cl2, чтобы получить 2 молекулы AlCl3 и сохранить баланс по Cl.

Если хочешь, могу привести аналогичный пример со степенью окисления или рассмотреть количество вещества и массы исходных веществ.