После установления равновесия в реакции A(r)+2B(r)=C(r) концентрация веществ равны 2; 1 и 2 mol соответственно. Определите константу равновесия. A)1/2 B)1/3 C)1/4 D)1/5

Цель: понять и посчитать константу равновесия для данной реакции A + 2B ⇌ C. Данные: - Реакция: A + 2B ⇌ C - При равновесии концентрации: [A] = 2 M, [B] = 1 M, [C] = 2 M Формула константы равновесия (для реакции A + 2B ⇌ C): Kc = [C]^1 / ([A]^1 [B]^2) Подстановка значений: - [C]^1 = 2 - [A]^1 = 2 - [B]^2 = (1)^2 = 1 - Denominator: [A][B]^2 = 2 * 1 = 2 Kc = 2 / 2 = 1 Ответ: Kc = 1 Примечание по вариантам: в приведённых вариантах ответа число 1 не встречается. Возможно, в условии была ошибка в числах (например, если [B] = 2, то Kc = 2 / (2 * 4) = 1/4, что соответствует варианту C). Если хотите, могу проверить другую конфигурацию условий и подобрать соответствующий K. Также можно отметить, что если задача касается газовых реакций и нужен Kp, то надо учитывать Δn = (моли газообразных продуктов) - (моли газообразных реагентов) и перевод Kc в Kp через Kp = Kc (RT)^(Δn). Но по текущим данным это не требуется.