Приведите во 3 примера веществ с кристаллической и аморфной решёткой

Вот три примера веществ, которые могут существовать как в кристаллической, так и в аморфной решётке. 1) Кремний диоксид (SiO2) - Кристаллическая форма: кварц. В кварце атомы Si и O упорядочены в длинно-range кристаллическую решётку. - Аморфная форма: стекло (из SiO2, например силикатное стекло). Здесь отсутствует длинно-range упорядоченность. - Почему так возникает: при быстром охлаждении расплавленного SiO2 кристаллы не успевают образоваться, образуется беспорядочная структура — аморфное стекло. - Свойства и различия: кристаллы обычно имеют sharp-пик на рентгенограмме (очередная повторяющаяся решётка), стекло — широкий «halo» без чётких пиков. Стекло прозрачно и легче обрабатывать, кристаллы обычно твёрже и хрупче. - Применение: стекло как аморфная форма широко используется в окнах, посуде, оптике; кварц — в ювелирных и промышленных изделиях. 2) Углерод (C) - Кристаллические формы: алмаз и графит. Оба вещества обладают долговременной упорядоченной решёткой, но с разной структурой: - Алмаз: тетраэдральная (sp3) трёхмерная решётка, очень твёрдый. - Графит: слоистая структура, слои связаны слабее между собой, хорошо проводит тепло и обладает слабо выраженной электрической проводимостью вдоль слоёв. - Аморфная форма: неупорядочённый углерод — уголь, сажа, некоторые виды пиритических углеродов. Здесь отсутствует длинно-range упорядоченность. - Почему так возникает: углерод может образовывать как упорядоченные кристаллические формы, так и аморфные при неправильном охлаждении или разложении веществ; аморфный углерод образуется при неполной кристаллизации или неполном переплавлении. - Свойства и различия: алмаз крайне твёрдый, графит — более мягкий и скользкий; аморфный углерод обычно черный, пористый и менее структурирован. - Применение: алмаз — ювелирные изделия и режущие инструменты; графит — графитовые клеи, электропроводящие материалы; аморфный углерод — активированные угли, фильтры. 3) Вода (H2O) - Кристаллическая форма: лёд. В обычном льду кристаллы образуют кристаллическую решётку льда (обычно лед Ih) с регулярной структурой молекул воды. - Аморфная форма: аморфный лёд (аморфное твёрдое водное соединение, например ASW — amorphous solid water). В нём нет длинно-range упорядоченности. - Почему так возникает: аморфный лёд образуется при очень низких температурах или при быстром осаждении водяного пара на холодную поверхность, молекулы не успевают упорядочиться в кристалл. - Свойства и различия: кристаллический лёд имеет чёткие геометрические особенности и характерные плавление; аморфный лёд менее упорядочен и имеет другие физические параметры, например плотность и теплоёмкость. - Применение/распространение: лёд встречается в природе и в жизни; аморфный лёд важен в физике поверхности и астрофизике, а также в некоторых технологиях, связанных с низкими температурами. Если нужно, могу дополнить объяснения формирований, сравнить по диапазонам температур плавления/стеклования и привести простые рисунки-аналоги для наглядности.