Сделай паспорт химических элементов F и Si

Ниже — компактные паспорта (datasheets) по двум элементам: фтору (F) и кремнию (Si). 1) Фтор (F) - Символ: F - Атомный номер: 9 - Атомная масса: 18.998 - Группа/период: 17 (галогены) / 2 - Категория: неметалл, халоген - Стандартное состояние при 25°C: газ - Цвет/вид: бледно-жёлто-зелёный газ - Плотность (STP): ~0.001696 g/cm³ (1.696 g/L) - Температура плавления / кипения: -219.62 °C / -188.1 °C - Электронная конфигурация: [He] 2s² 2p⁵ - Валентность: обычно -1 (штатные соединения — F⁻) - Электроотрицательность (Pauling): 3.98 - Основные соединения: HF, CaF₂, SF₆ (и тысячи фторорганических соединений) - Характеристики химической активности: крайне реактивен; реагирует с водой, с металлами; образует фтористые соединения, HF — сильная кислота и коррозионно опасная жидкость - Типичные реакции: кислородосвязь с образованием фторида; горение в большинстве веществ - Применение: производство фторполимеров (например, PTFE/Teflon), фторсодержащие реагенты, UF₆ для обогащения урана, фторирование органических соединений, зубная защита фторидами - Спектр природного распространения: встречается в минералах флюорит CaF₂; присутствует в следовых количествах в природе; элемент в составе фторидов в воде и минералах - Природные изотопы: 19F (единственный стабильный изотоп) - Вред и предосторожности: крайне токсичен и агрессивен; HF опасен для кожи и глаз, разрушает стекло; требует строгих мер безопасности при обращении 2) Кремний (Si) - Символ: Si - Атомный номер: 14 - Атомная масса: 28.0855 - Группа/период: 14 / 3 - Категория: металлоид - Стандартное состояние при 25°C: твердое - Цвет/вид: серый/медеподобный блестящий кристаллический вид - Плотность: 2.329 g/cm³ - Температура плавления / кипения: 1414 °C / 3265 °C - Электронная конфигурация: [Ne] 3s² 3p² - Валентность: обычно +4; иногда +2 в некоторых соединениях - Электроотрицательность (Pauling): 1.90 - Основные соединения: SiO₂ (кварц), SiO (силиноксид), SiC (кремний карбид), Si₃N₄, кремнийорганика и полупроводниковые материалы - Характеристики химической активности: на воздухе образует тонкую оксидную плёнку SiO₂, которая обеспечивает пассивацию; активно образует кремниевые соединения с кислородом, водородом и металлами - Применение: полупроводники (кремниевые микрочипы, солнечные батареи), стекло и силикатная промышленность, клеи на основе кремния, силиконы - Распространение в природе: один из самых распространённых элементов в земной коре; примерно 28% массы земной коры - Природные изотопы: 28Si (~92.2%), 29Si (~4.7%), 30Si (~3.1%) - Природные минералы/соединения: кварц (SiO₂), кремнезём, поликристаллические и монокристаллические кремниевые материалы - Вред и предосторожности: пыль кремния может вызывать пылевые болезни (силикоз); работать с пылью требует защиты органов дыхания и пылеулавливания Если нужно оформить в виде таблицы, таблицу в виде CSV/Excel или представить с более сжатыми пунктами для экзамена — скажите формат, подготовлю под ваш стиль.