Fe2O3

Задача: Fe2O3 Чтобы сделать понятнее для 9 класса, разберёмся по порядку: что это за соединение, какие расчёты можно сделать и какие реакции с ним часто встречаются в курсе. 1) Что за вещество и формальное состояние железа - Fe2O3 — железо(III) оксид (окись железа в степени окисления +3). В формуле суммарный заряд железа +6 (2 массива Fe с зарядом +3) и кислорода −6 (3 атома O со знаком −2). Это нейтральное соединение. - Часто встречается под названием гематит — основная руда железа. 2) Молекулярная масса (молярная масса) - Атомная масса Fe ≈ 55,85 г/моль - Атомная масса O ≈ 16,00 г/моль Молярная масса Fe2O3 = 2×55,85 + 3×16,00 ≈ 111,70 + 48,00 ≈ 159,70 г/моль. 3) Массовый процент элементов - Масса железа в одной формуле: 2×55,85 ≈ 111,70 г - Масса кислорода в одной формуле: 3×16,00 ≈ 48,00 г Проценты: - Fe: 111,70 / 159,70 × 100% ≈ 69,9% - O: 48,00 / 159,70 × 100% ≈ 30,1% 4) Примеры расчётов (пошагово) - Пример 1. Сколько моль Fe2O3 в 10,0 г вещества? Молярная масса ≈ 159,70 г/моль moles = 10,0 г ÷ 159,70 г/моль ≈ 0,0626 моль - Пример 2. Сколько граммов Fe содержится в 0,0626 моль Fe2O3? Масса Fe в 1 моль Fe2O3 = 2×55,85 ≈ 111,70 г Масса Fe = 0,0626 моль × 111,70 г/моль ≈ 6,99 г 5) Типичные реакции и уравнения баланса (для классного уровня) - Восстановление углеродом (нажмите линейку: восстановление руды углем в доменной печи) Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 - Восстановление водородом (меньше встречается в школе, но просто как пример) Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O - Прямое превращение в железо и оксид так же возможно, если подвести правильные условия нагрева и среды. 6) Коротко о свойствах и применении - Твёрдый красновато‑коричневый порошок, мало растворим в воде. - Важная руда для получения железа; применяется как пигмент; важная часть геологии и горного дела. Если хочешь, могу привести ещё задачи на расчёт массы/количества вещества из Fe2O3, либо разобрать конкретное уравнение реакции с балансировкой под твой пример.