"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Mg    2) P    3) N    4) O    5) Ti…

Круто, давай подскажу как быстро разобраться и выйти к правильному ответу.

Ключевые идеи:

• Игнорируем «ядро» и смотрим только на внешние (валентные) подуровни.
• По правилу Хунда в одном подуровне максимальное число неспаренных электронов достигается, когда все орбитали заполняются по одному с одинаковым спином, пока не исчерпаются электроны.

По шагам для твоих элементов:

• Mg: конфигурация внешнего уровня 3s2. Все пары, нулю неспаренных → 0.
• P: 3s2 3p3. В p-пподуровне с пятью электронами максимум три орбитали могут быть заняты по одному электрону → 3 неспаренных.
• N: 2s2 2p3. Аналогично P, в 2p3 → 3 неспаренных.
• O: 2s2 2p4. В p-пподуровне четыре электрона: две орбитали по одному и одна орбиталь заполняется парой → всего 2 неспаренных.
• Ti: 3d2 4s2. 4s спарана; в 3d2 две электрона идут в разные d-орбитали → 2 неспаренных.

Итог: элементы с двумя неспаренными электронами — O и Ti. Номера в списке: 4 и 5. Соответственно правильный ответ 4 5 (иногда пишут как 45, 54).

Если хочешь, могу пройти ещё раз по каждому пункту, чтобы закрепить.

Пока ставь лайк или дизлайк моему объяснению.