"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберёмся по шагам.

1. Что нужно найти

• Элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне (самый высокий n) содержится ровно один неспаренный электрон.

2. Разбираем по каждому элементу

• B (бор) — конфигурация: [He] 2s2 2p1. Внешний уровень n=2, заполнен 2p1 — один неспаренный электрон. Подходит.
• Sn (свинец) — конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5, там 5p2. По правилу Хунда: в p-подуровне для p2 обычно две неспаренные электрона в разных орбиталях, т.е. 2 неспаренных. Не подходит.
• Cr (хром) — конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень n=4, там 4s1. Один неспаренный электрон. Подходит.
• N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n=2, 2p3 даёт три неспаренных. Не подходит.
• C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n=2, 2p2 даёт два неспаренных. Не подходит.

Итого подходят элементы: B и Cr. Их номера: 1 и 3.

3. Сравнение с твоим ответом

• Твой ответ: 24 (то есть Sn и N). По конфигурациям Sn имеет 2 неспаренных на внешнем уровне, N имеет 3 неспаренных — оба не удовлетворяют условию. Поэтому ответ неверный.

Почему так: задача требует ровно один неспаренный электрон на внешнем уровне; это выполняют B (1) и Cr (3).

Если хочешь, могу ещё привести короткую памятку: как считать число неспаренных в внешнем уровне для s- и p- оболочек и зачем у Cr именно один неспаренный в внешнем уровне, даже если в более глубокой оболочке (3d) их много.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.