ДЗ 3 1. Определите название элемента с порядковым номером 35. Пользуясь периодической системой Д.И. Менделеева, составьте наиболее полную характеристику данного элемента.

Задача: определить элемент по номеру 35 и дать его максимально подробную характеристику. Пошаговое решение 1) Определение элемента по номеру - Порядковый номер элемента N = 35. - В периодической системе элементов это элемент с атомным номером 35. Название: Бром. - Символ: Br. 2) Расположение в периодической системе - Период: 4 (четвёртый период). - Группа: 17 (галогены). - Тип элемента: неметал; неглубокая металлоидная/галогенная принадлежность к группе неметаллов. 3) Основные физические характеристики - Состояние при комнатной температуре: жидкость. - Цвет жидкости: красновато-бурый. - Плавление: около −7,2 °C. - Кипение: около 58,8 °C. - Плотность: примерно 3,12 г/см³ при 20 °C. - Запах: резкий, характерный для галогенов. - Атомная масса (для справки): около 79,904 у.ц.м. (Br-79 и Br-81 в природной смеси). 4) Электронная структура и химическая избыточность - Электронная конфигурация: [Ar] 3d^10 4s^2 4p^5. - Валентность и характер химических связей: валентность в химических соединениях часто равна 1 или 7; галогены склонны принимать или отдавать один электрон, образуя Br^- в сольвах, или образуя соединения с различными степенями окисления: -1, +1, +3, +5, +7. - Тип атомной связи и химическая активность: высокореактивный неметалл, образующий галогиды и бромиды; хорошо соединяется с металлами, водородом и кислородом. 5) Основные химические свойства и типичные реакции - Основное состояние в соединениях: образует бромиды (Br^-), кислоты кислородсодержащие (например, броматы BrO3^-), а также галогениды в различных степенях окисления. - Примеры важных реакций: - Br2 + H2O ⇌ HOBr + HBr (гидроперу Br₂ диспроизируется на гипобромистую и бромистую кислоты в водной среде). - Br2 + 2 NaOH → NaBr + NaBrO + H2O (со щелочами образуются броматы/бромитаты в зависимости от условий). - Элементарный брoм Br2 реагирует с металлами, образуя бромиды металлов (например, NaBr, KBr). - Важные соединения: - Гидробромиди (HBr) — сильная неорганическая кислота. - Бромиды щелочных и щелочно-земельных металлов (NaBr, KBr и т. д.). - Броматы (BrO3^-, BrO4^- в некоторых случаях). 6) Природное содержание и получение - Пресуществование: bromine встречается в морской воде и минералах в виде бромидов; основное сырьё — рассолы и заливы, где проводят выпаривание для концентрирования брома. - Методы получения: сепарация и выпаривание рассолов; извлечение в виде жидкого брома из солевых растворов. 7) Применение - Дезинфекция воды и переработка сточных вод (ранее широко применялся как дезинфицирующее средство). - В производстве фотоплёнок и фотоматериалов (ранее — соединения типа бромид серебра в процессах фотографии; сейчас часто заменяются аналогами, но бромсодержащие соединения остаются в некоторых областях). - Бромированная химия и органическая синтезная химия: различные органобромсодержащие соединения, фторированное/бромированное полимерное сырьё. - Огнестойкие материалы: бромированные полимеры и соединения применяются как flame retardants. - Медицинские и бытовые применения в прошлом и настоящее время в меньшей степени (бриомиды в медицине раньше применялись как седативные средства; современные медицинские применения ограничены из-за токсичности). 8) Безопасность и токсичность - Бром — коррозионно-опасный и токсичный для дыхательных путей, кожи и глаз; пары и жидкость раздражают слизистые. - Рекомендуется надлежащая вентиляция, защитные перчатки и очки при работе с Br2/Bromine-containing растворами. - Взаимодействие с органическими материалами может образовывать токсичные и potentially канцерогенные соединения; необходимо соблюдать правила хранения (контейнеры из материалов, устойчивых к коррозии). 9) Краткая итоговая характеристика - Элемент: Бром (Br), атомный номер 35. - Позиция: период 4, группа 17 (галогены). - Физика: жидкость красновато-бурая при комнатной температуре; плавление −7,2 °C, кипение 58,8 °C; плотность ~3,12 г/см³. - Химия: неметаллообразующий галоген; образует Br^- и множество оксосеребряных/оксосодержащих соединений; характерные степени окисления от -1 до +7. - Природа и применение: встречается в морской воде и растворимых солях; применяется в дезинфекции, фотохимии, производстве бромированных полимеров и flame retardants. - Безопасность: токсичен и раздражает, требует осторожности и правильной техники работы. Если нужно, могу привести более детальные примеры конкретных соединений брoма (например, формулы и уравнения реакций) или сделать сравнительную таблицу по свойствам с соседними halogenами (F, Cl, I).