Закончите уравнения осуществимых реакций: • • H,SO, + Ba(OH), HNO, + Fe,O3 • HCI + AgNO • H,PO, +Ca • HCL + Cu H,CO3

Ниже завершённые уравнения осуществимых реакций и короткие объяснения к ним. 1) H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4(s) + 2 H2O - Обоснование: кислота нейтрализуется основанием; получаются вода и нераствимый сульфат бария в виде осадка BaSO4. 2) HNO3 + Fe2O3 → 2 Fe(NO3)3(aq) + 3 H2O - Обоснование: кислота разлагает оксид металла, образуется железный нитрат(III) и вода. - Балансировка: Fe2O3 + 6 HNO3 → 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O 3) HCl + AgNO3 → AgCl(s) + HNO3(aq) - Обоснование: происходит осадкообразование хлорида серебра; ионы NO3− остаются в растворе как Nitrate. - Балансировка по ионам: HCl + AgNO3 → AgCl(s) + HNO3 4) H3PO4 + 3 Ca → Ca3(PO4)2(s) + 3 H2 - Обоснование: металл Ca реагирует с кислотой, образуется соль фосфат кальция и водород (в виде H2). - Балансировка: 2 H3PO4 + 3 Ca → Ca3(PO4)2 + 3 H2 5) HCl + Cu → нет реакции (при обычных условиях) - Обоснование: медь не реагирует с разбавленной соляной кислотой; для такой реакции нужен окислитель (например, концентрированная азотная кислота) или нагрев. 6) H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3(s) + 2 H2O - Обоснование: угольная кислота нейтрализуется щёлочью; образуется нераствимый карбонат кальция и вода. - Балансировка: H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 H2O Если хочешь, могу подробно разобрать каждое по шагам баланса или привести альтернативные варианты для других условий (например, с разными коэффициентами или состояниями веществ).