Задача Задача №3351209
А
А
определите формулу вещества если с 92.3% и н 7.7%
Задача: определить формулу вещества по массовым долям 92.3% и 7.7%. Вероятно, имеются в виду углерод (C) и водород (H): 92.3% C и 7.7% H.
Пошаговое решение
- Пусть взято 100 г вещества.
- Масса C = 92.3 г
- Масса H = 7.7 г
- Переведем массы в количества вещества (моли):
- Моли C: n(C) = 92.3 g / 12.01 g/mol ≈ 7.69 mol
- Моли H: n(H) = 7.7 g / 1.008 g/mol ≈ 7.65 mol
- Найдем наименьшее целое соотношение мольного количества:
- Делим каждое количество на минимальное из них (≈7.65):
- n(C) / 7.65 ≈ 7.69 / 7.65 ≈ 1.006 ≈ 1
- n(H) / 7.65 ≈ 7.65 / 7.65 = 1
- Соотношение близко к 1:1. Значит, эмпирическая формула вещества — CH.
- Проверка (плотность долей по полученной формуле CH):
- Молярная масса CH ≈ 12.01 + 1.008 ≈ 13.02 г/моль
- Процент содержания C: 12.01 / 13.02 ≈ 0.923 ≈ 92.3%
- Процент содержания H: 1.008 / 13.02 ≈ 0.0774 ≈ 7.7%
- Проверка подтверждает правильность эмпирической формулы CH.
Ответ
- Эмпирическая формула вещества: CH.
Примечание
- В задаче не дана молекулярная масса вещества. Если известна молекулярная масса M вещества, то можно записать молекулярную формулу как (CH)n, где n = M / 13.02, и n должно быть целым числом. Тогда фактическая молекулярная формула будет (CH)n.
