Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня. 1) Mg 2) Mn 3) Rb 4) P 5) Al Запишите номера выбранных ответов.

Привет! Давай разберёмся. Ты написал ответ 12. По исходному решению корректно указано два варианта: 12 и 21. Значит твой ответ 12 является правильным (одинавая пара может быть записана как 12 или 21). Как понять правильно: - Задача: определить атомы, у которых сходна конфигурация внешнего энергетического уровня (валентного уровня). Под «внешним уровнем» обычно понимают последний заполненный уровень электронов, т.е. валентные электроны. - Рассмотрим данные элементы и их наружную конфигурацию: 1) Mg — 3s2 (внешний уровень имеет 2 электрона) 2) Mn — 4s2 3d5 (внешний уровень — 4s2; можно сказать, что валентных электронов 2; присутствуют еще 3d5, но они относятся к более внутреннему уровню по обычной трактовке внешнего уровня) 3) Rb — 5s1 (1 валентный электрон) 4) P — 3s2 3p3 (5 валентных электронов в внешнем уровне) 5) Al — 3s2 3p1 (3 валентных электрона) - Сопоставляя количество валентных электронов в внешнем уровне: - Mg: 2 - Mn: 2 - Rb: 1 - P: 5 - Al: 3 - Едина пара с одинаковым количеством валентных электронов — Mg и Mn. Поэтому правильный набор номеров — 12 (или 21, если записывать в обратном порядке). Остальные элементы имеют 1, 3 или 5 валентных электронов и не совпадают по этому критерию. Так что твой ответ 12 верен. Если хочешь, могу расписать ещё альтернативный взгляд на «сходную конфигурацию» (например, с учётом того, что Mn имеет 4s2 в hoogste уровне и 3d5 в соседнем уровне), но для типичной задачи ЕГЭ критерий чаще трактуют именно как одинаковое число валентных электронов. Если всё понятно — поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, стоит ли продолжать в таком духе.