Из числа указанных в ряду элементов выберите все элементы, способные образовывать кислородсодержащие анионы ЭО4n-: 1) P 2) Be 3) Cl 4) Cr 5) C

Ответ: 1) P, 3) Cl, 4) Cr Пояснение по шагам 1) Что значит XO4^n− - Это кислородсодержа́щий тетраокись-анион: четыре атома кислорода связаны с центральным элементом X, общий заряд −n. - Пусть каждый кислород в среднем даёт кислородный степеней заряд −2. Тогда суммарный вклад кислорода −8. Чтобы сумма балансов стала −n, центральный элемент X должен иметь окисление x, при котором x − 8 = −n, то есть x = 8 − n. - Но главное: стабильность такого аниона зависит от того, достижим ли у X реальный допустимый показатель окисления для образования устойчивого тетраоксого аниона. 2) Проверяем каждое из данных элементов - П (фосфор) - Известен тетраоксид: PO4^3− (фосфат). Здесь P имеет окисление +5 и четыре связи P–O. - Подходит: PO4^3− существует и стабилен. - Cl (хлор) - Известен тетраоксид: ClO4− (перхлора́т). Здесь Cl имеет окисление +7. - Подходит: ClO4− существует и стабилен. - Cr (хром) - Известен тетраоксид: CrO4^2− (хромат). Здесь Cr имеет окисление +6. - Подходит: CrO4^2− существует и стабилен. - C (угле́род) - Карбон может образовывать CO3^2− (карбонат), но стабильного аниона CO4^n− не известно в обычной неорганической химии. Теоретически при очень большой положительной степени окисления потребовался бы o1: x = 8 − n, и для CO4^4− получалось бы x = 4, но такого стабильного тетраоксида углерода не существует в стандартной химии. - Следовательно, C не образует устойчивый XO4^n− анион. - Be (бериллий) - Аналогично, для Be нужного баланса было бы x = 8 − n, что даёт крайне недостижимые для бериллия значения окисления (Be редко выше +4). Практически нет стабильного BeO4^2− в обычной химии. - Значит, Be не образует устойчивый XO4^n− анион. 3) Вывод - Среди данных элементов только P, Cl и Cr образуют устойчивые кислородсодержащие анионы типа XO4^n−: PO4^3−, ClO4− и CrO4^2−. - C и Be не образуют таких стабильных тетраоксоанионов в обычной химии. Итак: правильные элементы — P, Cl, Cr.