Заполни таблицу по химии 9 класс

Ниже заполнение таблицы по теме “период и группа” для 9 класса. Для каждого параметра указано, как изменяется в периоде слева направо и в главной группе сверху вниз, а также краткое объяснение. В периоде слева направо - Порядковый номер: возрастает Обоснование: увеличивается число протонов в ядре. - Заряд ядра атома: возрастает Обоснование: больше протонов => больший положительный заряд ядра. - Число уровней (число электронных оболочек): не меняется Обоснование: в рамках одной периоды заполнение происходит в той же оболочке, число оболочек остается постоянным. - Число электронов на внешнем слое атома: возрастает (для элементов main-group до 8 на внешнем слое) Обоснование: по мере продвижения вправо заполняются внешние электроны, их число растет (до 8 у благородных газов). - Металлические свойства: уменьшаются Обоснование: правее в периоде элемент становится менее металлическим (растет неметаллический характер). - Неметаллические свойства: увеличиваются Обоснование: по мере продвижения вправо в периоде возрастает неметаллический характер элементов. В группе главной подгруппы сверху вниз - Порядковый номер: возрастает Обоснование: вниз по группе добавляются новые элементы, у них больше Z. - Заряд ядра атома: возрастает Обоснование: больше протонов в ядре с ростом атомного номера. - Число уровней (число электронных оболочек): возрастает Обоснование: вниз по группе добавляются новые оболочки (электронные уровни). - Число электронов на внешнем слое атома: не изменяется Обоснование: для элементов одной группы главной подгруппы количество валентных электронов одинаково (например, группа 1 имеет 1 валентный электрон, группа 2 — 2 и т.д.). - Металлические свойства: увеличиваются Обоснование: металлический характер усиливается с ростом размера и энергии ионизации вниз по группе. - Неметаллические свойства: уменьшаются Обоснование: неметаллический характер снижается по мере спуска по группе. Если хочешь, могу привести конкретные примеры для разных периодов (например, период 2 Li–Ne или период 3 Na–Ar) чтобы увидеть эти тенденции на конкретных элементах.